10 класс Предмет и значение органической химии § 13. Предмет и значение органической химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 13.9: Предмет и значение органической химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 13.8 15.1 →

Условие

Найдите молекулярную формулу углеводорода, если массовая доля углерода составляет 85,71%, а плотность его паров по азоту равна 3.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи нам необходимо определить молекулярную формулу углеводорода. Мы знаем массовую долю углерода и относительную плотность паров вещества по азоту. План действий следующий: сначала найдем молярную массу вещества, затем определим эмпирическую (простейшую) формулу по массовым долям элементов, и наконец, сопоставим молярную массу с массой простейшей формулы для получения истинной молекулярной формулы.

Шаг 1. Определение молярной массы углеводорода

Относительная плотность газа D по другому газу равна отношению их молярных масс. В условии дана плотность по азоту (N₂). Молярная масса азота составляет:

M(N₂)=2×14=28 г/моль

Используя формулу M(X)=D_N₂×M(N₂), найдем молярную массу неизвестного углеводорода:

M(C_xH_y)=3×28=84 г/моль

Шаг 2. Нахождение индексов в простейшей формуле

Углеводород состоит только из углерода (C) и водорода (H). Массовая доля углерода w(C)=85,71 ext%. Тогда массовая доля водорода будет равна разности 100% и доли углерода:

w(H)=100%-85,71%=14,29%

Чтобы найти соотношение атомов, разделим массовые доли на соответствующие атомные массы (A_r(C)=12, A_r(H)=1):

n(C):n(H)=85,71/12:14,29/1

Вычислим значения:

85,71/12\approx7,14 14,29/1=14,29

Теперь найдем отношение этих чисел, разделив оба на меньшее значение (7,14):

x:y=7,14/7,14:14,29/7,14\approx1:2

Таким образом, простейшая (эмпирическая) формула углеводорода имеет вид CH₂.

Шаг 3. Определение молекулярной формулы

Рассчитаем молярную массу простейшей формулы CH₂:

M(CH₂)=12+2×1=14 г/моль

Сравним истинную молярную массу вещества (из Шага 1) с массой простейшей формулы, чтобы узнать, во сколько раз она кратна:

k=M(C_xH_y)/M(CH₂)=84/14=6

Это означает, что в одной молекуле реального вещества содержится 6 фрагментов CH₂. Умножим индексы простейшей формулы на коэффициент k=6:

C_1×6H_2×6→C₆H₁₂

Проверка результата

Проверим полученную формулу C₆H₁₂:

Молярная масса: 6×12+12×1=72+12=84 г/моль. Плотность по азоту: 84/28=3. Совпадает с условием.
Массовая доля углерода: 72/84×100%\approx85,71%. Совпадает с условием.

Ответ

C_6H_12

Задача решается стандартным методом нахождения молекулярной формулы через эмпирическую. Сначала вычисляется молярная масса через плотность по азоту (M=84). Затем находится отношение количеств вещества элементов (C:H = 1:2), дающее простейшую формулу CH2 (M=14). Коэффициент кратности k=84/14=6 дает итоговую формулу C6H12.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 13.9 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 13.9?

Краткий ответ: C_6H_12.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Предмет и значение органической химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.