ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 2.5: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Запишите формулу высшего гидроксида хлора и опишите его кислотно-основные свойства.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Решение задачи
Шаг 1. Определение степени окисления и формулы высшего гидроксида
Хлор (Cl) находится в VII группе главной подгруппы (галогены). Для элементов главных подгрупп высшая степень окисления совпадает с номером группы. Следовательно, для хлора максимальная положительная степень окисления равна +7.
Высший гидроксид — это соединение элемента с кислородом и водородом, где элемент проявляет свою высшую степень окисления. Общая формула таких соединений для неметаллов: HnEOm. Так как валентность хлора в этом соединении равна 7, а валентность кислорода 2, то число атомов кислорода в кислотном остатке определяется из условия нейтральности или через формулу кислоты. Проще записать формулу оксида: Cl2O7. При взаимодействии с водой образуется кислота:
Cl2O7+H2O→2HClO4Таким образом, формула высшего гидроксида хлора — HClO4 (хлорная кислота).
Шаг 2. Анализ кислотно-основных свойств
Хлор — типичный неметалл с высокой электроотрицательностью. Соединения неметаллов в высших степенях окисления обычно обладают выраженными кислотными свойствами. В молекуле HClO4 связь O-H сильно поляризована из-за наличия трёх атомов кислорода, связанных с центральным атомом хлора, который имеет высокую положительную зарядовую плотность (+7). Это облегчает отщепление протона H+.
Основных свойств у данного соединения нет, так как хлор не является металлом и не образует катионов в водных растворах в данной степени окисления. Гидроксильные группы здесь выступают как часть кислотного остатка, а не как основа.
Шаг 3. Характеристика силы кислоты и реакции
Хлорная кислота (HClO4) относится к сильным одноосновным кислотам. Она полностью диссоциирует в разбавленных водных растворах:
HClO4→H++ClO-4Реагирует со щелочами (реакция нейтрализации), образуя соли — перхлораты:
HClO4+NaOH→NaClO4+H2OС основными оксидами:
2HClO4+Na2O→2NaClO4+H2OВывод: HClO4 — сильная кислота, основных свойств не проявляет.
Формула: HClO4.
Свойства: сильная кислота, амфотерных или основных свойств не проявляет.
Задача требует знания периодического закона и закономерностей изменения свойств элементов в группах. Ключевой момент — определение высшей степени окисления (+7 для Cl) и понимание того, что гидроксиды неметаллов в высших степенях окисления являются кислотами.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.5?
Краткий ответ: Формула: HClO_4. Свойства: сильная кислота, амфотерных или основных свойств не проявляет.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.