ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 2.8: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Сравните кислотность сероводорода H2S и селеноводорода H2Se и определите более слабую кислоту.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для сравнения кислотности гидридов элементов одной группы (VI группа, главная подгруппа) необходимо проанализировать прочность связи между атомом неметалла и атомом водорода. Кислотность бинарного соединения HnX в водном растворе определяется легкостью отщепления протона H+, что напрямую зависит от энергии связи H-X.
Шаг 1. Анализ положения элементов в периодической системе
Сера (S) и селен (Se) находятся в одной группе — VIA (главная подгруппа VI группы). Сера расположена в третьем периоде, а селен — в четвертом периоде, то есть находится ниже серы.
При движении вниз по группе увеличивается число электронных оболочек, а значит, возрастает радиус атома элемента:
r(S)<r(Se)Из-за большего радиуса атома селена длина связи H-Se оказывается больше, чем длина связи H-S:
d(H-Se)>d(H-S)Шаг 2. Сравнение прочности связей и диссоциации
Чем длиннее связь, тем она слабее (меньше энергия диссоциации связи). Слабая связь легче разрывается при взаимодействии с водой, что способствует более полному отщеплению иона водорода H+.
- Связь H-S короче и прочнее, поэтому молекуле H2S труднее отдать протон.
- Связь H-Se длиннее и менее прочна, поэтому молекула H2Se легче диссоциирует на ионы.
Таким образом, способность отдавать протоны у H2Se выше, чем у H2S. Это означает, что H2Se является более сильной кислотой, а H2S — более слабой.
Шаг 3. Проверка и вывод
Проверим логику: в ряду гидридов H2O-H2S-H2Se-H2Te кислотность возрастает сверху вниз. Вода (H2O) практически нейтральна, сероводород (H2S) — слабая кислота, селеноводород (H2Se) — кислота средней силы (сильнее H2S).
Следовательно, из двух сравниваемых веществ более слабой кислотой является сероводород.
Более слабая кислота: H2S.
Кислотность гидридов элементов одной главной подгруппы возрастает сверху вниз по группе (от O к Te) за счет увеличения радиуса атома, удлинения и ослабления связи Э-H. Так как Se находится ниже S, связь H-Se слабее связи H-S, поэтому H2Se диссоциирует легче и является более сильной кислотой. H2S — более слабая.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.8?
Краткий ответ: Более слабая кислота: H_2S.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.