ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 2.9: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Сравнить s-электроны первого и второго уровней (различия и общие черты).
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо проанализировать характеристики s-электронов, находящихся на первом (n=1) и втором (n=2) энергетических уровнях. Сравнение будем проводить по двум критериям: общие черты (сходства) и различия.
Шаг 1. Определение общих черт
Общие черты определяются типом орбитали. И на первом, и на втором уровне s-подуровень характеризуется одинаковой формой электронного облака и квантовыми числами, связанными с формой.
- Форма орбитали: Обе s-орбитали имеют сферическую форму. Электронное облако симметрично относительно ядра.
- Орбитальное квантовое число (l): Для любого s-электрона значение l=0. Это означает, что момент импульса электрона равен нулю.
- Максимальная вместимость: На любом s-подуровне может находиться не более двух электронов с противоположными спинами (ms=+1/2 и ms=-1/2).
- Симметрия распределения вероятности: Вероятность нахождения электрона зависит только от расстояния до ядра, но не от направления (углов).
Шаг 2. Определение различий
Различия обусловлены главным квантовым числом n, которое определяет размер орбитали и энергию электрона.
- Главное квантовое число (n): У первого уровня n=1, у второго — n=2.
- Энергия электрона: Электроны второго уровня обладают большей энергией, чем электроны первого уровня. Они находятся дальше от ядра и слабее с ним связаны.
- Размер орбитали (радиус): 2s-орбиталь больше по размеру, чем 1s-орбиталь. Среднее расстояние электрона от ядра для n=2 примерно в 4 раза больше, чем для n=1 (в модели Бора радиус пропорционален n2).
- Узловые поверхности: 1s-орбиталь не имеет узловых поверхностей внутри себя (вероятность максимальна у ядра). 2s-орбиталь имеет одну сферическую узловую поверхность, где вероятность нахождения электрона равна нулю.
Шаг 3. Систематизация ответа
Сведем полученные данные в таблицу для наглядности сравнения.
| Характеристика | 1s-электрон | 2s-электрон |
|---|---|---|
| Главное квантовое число n | 1 | 2 |
| Орбитальное квантовое число l | 0 | 0 |
| Форма орбитали | Сфера | Сфера |
| Энергия | Ниже | Выше |
| Размер (средний радиус) | Меньше | Больше |
| Наличие узловых поверхностей | Нет | Есть (n-l-1=2-0-1=1) |
Общие черты:
— форма орбитали (сферическая);
— орбитальное квантовое число l=0;
— максимум 2 электрона на подуровне.
Различия:
— главное квантовое число (n=1 против n=2);
— энергия (у 2s выше);
— размер орбитали (у 2s больше);
— наличие узловых поверхностей (у 2s есть одна, у 1s нет).
В решении использованы стандартные определения квантовых чисел и свойств атомных орбиталей из курса химии 10 класса. Акцент сделан на физическом смысле различий (энергия, размер, узлы) и сходств (форма, спин, вместимость).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.9 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.9?
Краткий ответ: Общие черты: — форма орбитали (сферическая); — орбитальное квантовое число l=0; — максимум 2 электрона на подуровне. Различия: — главное квантовое число (n=1 против n=2); — энергия (у 2s выше); — размер орбитали (у 2s больше); — наличие узловых поверхностей (у 2s есть одна, у 1s нет).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.