ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 2.6: Строение атома
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Некоторый элемент-неметалл Э образует высший хлорид состава ЭCl4. Запишите формулы его высшего оксида и летучего водородного соединения.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо определить валентность элемента и его положение в периодической системе, исходя из формулы высшего хлорида.
Шаг 1. Определение валентности элемента
В соединении ЭCl4 хлор проявляет постоянную валентность I (так как он находится в VII группе главной подгруппы). Поскольку атомов хлора четыре, общая валентность хлора равна 4×1=4. Следовательно, валентность элемента Э также равна IV.
Так как это высший хлорид, то элемент Э проявляет свою высшую возможную валентность. Для неметаллов высшая валентность обычно совпадает с номером группы в Периодической системе Д.И. Менделеева. Значит, элемент Э относится к IV группе главной подгруппы (IVA).
Шаг 2. Формула высшего оксида
Высший оксид образуется элементом Э и кислородом. Кислород в оксидах всегда имеет валентность II. Валентность элемента Э мы определили как IV.
Составим формулу по правилу перекрестных значений валентностей:
IVЭ IIOНаименьшее общее кратное для 4 и 2 равно 4. Индексы будут: у Э — 4/4=1, у O — 4/2=2.
Формула высшего оксида: ЭO2.
Шаг 3. Формула летучего водородного соединения
Летучие водородные соединения образуются при взаимодействии неметалла с водородом. В таких соединениях водород всегда одновалентен (HI).
Для элементов IV группы главная подгруппа характерна низшая валентность, равная разности между номером группы и 8: 8-4=4. То есть в соединении с водородом элемент Э будет четырехвалентен.
Составим формулу:
IVЭ IHИндекс у водорода равен 4, так как на один атом Э приходится четыре атома H для компенсации валентности.
Формула летучего водородного соединения: ЭH4.
Проверка и пример
Давайте проверим логику на конкретном примере. Пусть элемент Э — углерод (C) или кремний (Si), которые относятся к IV группе.
- Высший хлорид углерода: CCl4 (четыреххлористый углерод). Совпадает с условием ЭCl4.
- Высший оксид углерода: CO2 (углекислый газ). Совпадает с нашей формулой ЭO2.
- Летучее водородное соединение углерода: CH4 (метан). Совпадает с нашей формулой ЭH4.
Аналогично для кремния: SiCl4, SiO2, SiH4. Логика верна.
Высший оксид: ЭO2
Летучее водородное соединение: ЭH4
Ключевым моментом является определение группы элемента через валентность в высшем хлориде. Хлор одновалентен, значит, в ЭCl4 элемент четырехвалентен. Для неметаллов высшая валентность соответствует номеру группы (IV группа). В высшем оксиде кислород двувалентен, поэтому формула ЭO2. В летучем водородном соединении водород одновалентен, а элемент проявляет низшую валентность (для IV группы это тоже 4, так как 8-4=4), поэтому формула ЭH4.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 2.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 2.6?
Краткий ответ: Высший оксид: ЭO_2 Летучее водородное соединение: ЭH_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 2. Строение атома.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.