10 класс Окислительно-восстановительные реакции в органической химии § 23. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 23.4: Окислительно-восстановительные реакции в органической химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 23.3 23.6 →

Условие

Привести пример двух сложных веществ, в которых углерод находится в нулевой степени окисления.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для выполнения задания необходимо вспомнить правила определения степеней окисления атомов углерода в органических соединениях. Степень окисления углерода зависит от того, с какими атомами он связан и насколько они электроотрицательнее или менее электроотрицательны, чем сам углерод.

Шаг 1. Анализ связи C–C

В молекулах, где углерод образует связь только с другим атомом углерода (или с водородом), вклад этой связи в степень окисления равен нулю, так как разность электроотрицательностей равна 0. Однако если углерод связан с более электроотрицательными элементами (O, N, Hal) или менее электроотрицательными (H, металлы), степень окисления меняется.

Чтобы получить степень окисления 0, нужно найти баланс: количество связей с более электроотрицательными атомами должно компенсироваться связями с менее электроотрицательными атомами, либо все связи должны быть равноценными (как в простых веществах, но нам нужны сложные).

Шаг 2. Подбор первого примера: этилен (C₂H₄)

Рассмотрим молекулу этилена. Структурная формула: CH₂=CH₂.

Определим степень окисления каждого атома углерода:

Каждый атом углерода связан двойной связью с другим атомом углерода. Вклад этой связи в степень окисления — 0.
Каждый атом углерода связан двумя одинарными связями с атомами водорода. Водород имеет степень окисления +1, поэтому связь C-H смещает электронную плотность к углероду. За каждую связь с водородом углерод получает -1.
Итого для одного атома углерода: 0+(-1)+(-1)=-2.

Ошибка! В этилене степень окисления углерода равна -2. Нам нужен ноль. Идем дальше.

Шаг 3. Подбор второго примера: дихлорметан (CH₂Cl₂)

Рассмотрим молекулу дихлорметана. Структурная формула: CH₂Cl₂.

Определим степень окисления атома углерода:

Связь с хлором (Cl). Хлор электроотрицательнее углерода. За каждую связь с хлором углерод теряет электронную плотность, получая +1. Две связи с хлором дают +2.
Связь с водородом (H). Углерод электроотрицательнее водорода. За каждую связь с водородом углерод получает -1. Две связи с водородом дают -2.
Итого: (+2)+(-2)=0.

Таким образом, в дихлорметане углерод находится в степени окисления 0. Это первое подходящее сложное вещество.

Шаг 4. Поиск еще одного примера

Нам нужен второй пример. Логика та же: нужно уравновесить связи с более электроотрицательными атомами (обычно галогены или кислород) связями с менее электроотрицательными (водород или металл).

Рассмотрим тетрахлорметан (CCl₄) :

4 связи с хлором: 4×(+1)=+4.
Нет связей с водородом.
Степень окисления углерода: +4. Не подходит.

Рассмотрим метанол (CH₃OH) :

3 связи с водородом: 3×(-1)=-3.
1 связь с кислородом (в группе OH): +1.
Степень окисления углерода: -3+1=-2. Не подходит.

Рассмотрим формальдегид (HCHO или CH₂O) :

2 связи с водородом: 2×(-1)=-2.
Двойная связь с кислородом: 2×(+1)=+2.
Степень окисления углерода: -2+2=0.

Формальдегид — это второе подходящее сложное вещество.

Шаг 5. Проверка и итоговый ответ

Мы нашли два вещества:

Дихлорметан (CH₂Cl₂) : x+2(+1)+2(-1)=0⇒x=0.
Формальдегид (CH₂O) : x+2(+1)+1(-2)=0⇒x=0.

Оба вещества являются сложными (состоят из разных элементов), и в обоих случаях степень окисления углерода равна нулю.

Ответ

Примеры двух сложных веществ, в которых углерод находится в нулевой степени окисления

а) Дихлорметан (CH₂Cl₂)

б) Формальдегид (CH₂O)

Для определения степени окисления углерода в органике используют метод «разрыва связей» с учетом электроотрицательности. Связь C-H дает -1 для углерода, связь C-O или C-Hal дает +1 за каждую связь. В дихлорметане две связи C-H (-2) компенсируются двумя связями C-Cl (+2). В формальдегиде две связи C-H (-2) компенсируются двойной связью C=O (+2).

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 23.4 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 23.4?

Краткий ответ: Примеры двух сложных веществ, в которых углерод находится в нулевой степени окисления: 1) Дихлорметан (CH_2Cl_2) 2) Формальдегид (CH_2O).

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 23. Окислительно-восстановительные реакции в органической химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.