10 класс Количественные отношения в химии § 5. Количественные отношения в химии

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 5.14: Количественные отношения в химии

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 5.13 5.15 →

Условие

При растворении 25,4 г высшего оксида элемента VI группы в воде образовалось 29,0 г двухосновной кислоты. Установите формулы оксида и кислоты.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Решение задачи

Шаг 1. Анализ условия и составление уравнения реакции

Элемент VI группы (халькогены: O,S,Se,Te,Po) образует высший оксид с степенью окисления +6. Общая формула высшего оксида элемента E: EO₃.

При растворении в воде образуется двухосновная кислота. Для элементов VI группы типична кислота состава H₂EO₄ (например, серная кислота H₂SO₄, селеновая H₂SeO₄).

Запишем уравнение реакции:

EO₃+H₂O→H₂EO₄

Из уравнения видно, что мольное соотношение оксида и кислоты равно 1:1. То есть количество вещества оксида равно количеству вещества кислоты: n(EO₃)=n(H₂EO₄).

Шаг 2. Вычисление молярных масс через неизвестный атом элементa

Обозначим атомную массу элемента E как M_E.

Молярная масса оксида EO₃:

M(EO₃)=M_E+3·16=M_E+48 г/моль

Молярная масса кислоты H₂EO₄:

M(H₂EO₄)=2·1+M_E+4·16=M_E+66 г/моль

Шаг 3. Составление пропорции и решение уравнения

По условию даны массы веществ: m(EO₃)=25,4 г, m(H₂EO₄)=29,0 г.

Так как количества вещества равны (n=m/M), запишем равенство:

25,4/M_E+48=29,0/M_E+66

Решим полученное уравнение методом перекрёстного умножения:

25,4·(M_E+66)=29,0·(M_E+48) 25,4M_E+25,4·66=29,0M_E+29,0·48

Вычислим числовые произведения:

25,4·66=1676,4 29,0·48=1392,0

Подставим значения обратно в уравнение:

25,4M_E+1676,4=29,0M_E+1392,0

Перенесём слагаемые с M_E в одну сторону, а числа — в другую:

1676,4-1392,0=29,0M_E-25,4M_E 284,4=3,6M_E

Найдём атомную массу элемента:

M_E=284,4/3,6=79 г/моль

Шаг 4. Идентификация элемента и проверка ответа

Атомная масса 79 г/моль соответствует элементу Селену (Se). Он находится в VI группе периодической системы.

Формулы веществ:

Оксид: SeO₃ (оксид селена(VI))
Кислота: H₂SeO₄ (селеновая кислота)

Проверка:

Молярная масса SeO₃: 79+48=127 г/моль.

Количество вещества оксида: n=25,4/127=0,2 моль.

Молярная масса H₂SeO₄: 2+79+64=145 г/моль.

Масса кислоты при таком же количестве вещества: m=0,2·145=29,0 г.

Расчёт совпадает с условием задачи.

Ответ

Оксид: SeO₃

Кислота: H₂SeO₄

В задаче используется закон сохранения массы и стехиометрические соотношения. Ключевой момент — понимание того, что для элементов VI группы высший оксид имеет формулу EO3, а соответствующая ему двухосновная кислота — H2EO4. Реакция гидратации протекает без изменения углеродного скелета или других сложных превращений, просто присоединяется вода. Уравнение позволяет найти атомную массу неизвестного элемента.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 5.14 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 5.14?

Краткий ответ: Оксид: SeO_3 Кислота: H_2SeO_4.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Количественные отношения в химии.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.