ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.3
Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Составить уравнения реакций для получения: из магния — сульфата магния; из меди — сульфата меди(II); из углекислого газа — раствора гидрокарбоната кальция.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В данном задании требуется составить уравнения реакций для получения конкретных солей из указанных исходных веществ. Мы будем использовать стандартные методы неорганической химии: реакции металлов с кислотами или оксидами, а также реакции взаимодействия кислых оксидов с основаниями.
Шаг 1. Получение сульфата магния из магния
Магний (Mg) — активный металл. Чтобы получить его соль — сульфат магния (MgSO4), проще всего провести реакцию растворения металла в разбавленной серной кислоте (H2SO4). При этом выделяется водород.
Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Проверка: Слева: 1 атом Mg, 2 атома H, 1 атом S, 4 атома O. Справа: 1 атом Mg, 1 атом S, 4 атома O, 2 атома H. Уравнение составлено верно.
Шаг 2. Получение сульфата меди(II) из меди
Медь (Cu) находится в ряду активности металлов после водорода, поэтому она не реагирует с разбавленными кислотами (включая разбавленную серную) с выделением водорода. Для получения сульфата меди(II) (CuSO4) можно использовать два основных пути:
- Реакция меди с концентрированной серной кислотой при нагревании (окислительно-восстановительная реакция).
- Предварительное окисление меди до оксида меди(II), а затем взаимодействие оксида с серной кислотой.
Рассмотрим более сложный, но часто встречающийся в задачах путь через оксид, так как он нагляднее демонстрирует классификацию реакций, либо сразу дадим вариант с концентрированной кислотой. В школьной практике чаще требуют прямую реакцию с концентрированной кислотой или цепочку превращений. Составим уравнение прямой реакции с концентрированной серной кислотой:
Cu+2H2SO4(конц.)tCuSO4+SO2↑+2H2OТакже возможен вариант через оксид (если бы требовалась цепочка): 2Cu+O2→2CuO, затем CuO+H2SO4→CuSO4+H2O. Но условие просит «из меди», поэтому первое уравнение является прямым способом получения соли из металла.
Проверка: Слева: 1 Cu, 4 H, 2 S, 8 O. Справа: 1 Cu, 1 S (в CuSO4) + 1 S (в SO2) = 2 S; 4 O (в CuSO4) + 2 O (в SO2) + 2 O (в H2O) = 8 O; 4 H (в 2H2O). Баланс соблюдён.
Шаг 3. Получение раствора гидрокарбоната кальция из углекислого газа
Углекислый газ (CO2) — это кислотный оксид. Гидрокарбонат кальция (Ca(HCO3)2) образуется при взаимодействии карбоната кальция (или гидроксида кальция) с водой и избытком углекислого газа. Поскольку в условии сказано «из углекислого газа», нам нужно добавить реагент, содержащий кальций. Обычно подразумевается пропускание CO2 через известковую воду (раствор Ca(OH)2) или взмученный мел/известняк (CaCO3) в воде.
Наиболее классическая реакция получения именно раствора гидрокарбоната из газового компонента involves взаимодействие с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2Или, если рассматривать процесс растворения известняка в воде под действием CO2 (что также является получением гидрокарбоната из CO2 и природного источника кальция):
CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2Оба варианта верны по смыслу превращения CO2 в гидрокарбонат-ион. Второй вариант (CaCO3+CO2+H2O) чаще встречается в контексте природных процессов (образование пещер, жесткость воды), первый — в лабораторном синтезе из щелочи. Дадим второе уравнение как более универсальное для «получения из газа» в присутствии воды и минерала, но отметим, что без добавления соединения кальция реакцию провести невозможно.
Проверка: Слева: 1 Ca, 1 C (в CaCO3) + 1 C (в CO2) = 2 C; 3 O (в CaCO3) + 2 O (в CO2) + 1 O (в H2O) = 6 O; 2 H. Справа: 1 Ca, 2 группы HCO3: 2 H, 2 C, 6 O. Баланс соблюдён.
а) Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑
б) Cu+2H2SO4(конц.)tCuSO4+SO2↑+2H2O
в) CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 (или Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2)
Для меди нельзя использовать разбавленную серную кислоту, так как медь стоит после водорода в ряду активности. Поэтому используется концентрированная кислота (ОВР) или цепочка через оксид. Для получения гидрокарбоната из CO2 обязательно требуется источник кальция (CaCO3 или Ca(OH)2) и вода.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.3?
Краткий ответ: а) Mg + H_2SO_4 MgSO_4 + H_2 б) Cu + 2H_2SO_4(конц.) t CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O в) CaCO_3 + CO_2 + H_2O Ca(HCO_3)_2 (или Ca(OH)_2 + 2CO_2 Ca(HCO_3)_2).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.