ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.4
Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Привести примеры реакций, в которых элементы-неметаллы выступают в качестве окислителей; восстановителей.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить определения окислителя и восстановителя в контексте степеней окисления элементов. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны, и степень окисления его элемента при этом понижается. Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны, и степень окисления его элемента повышается.
Неметаллы могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства в зависимости от того, с каким элементом они реагируют и какова их текущая степень окисления.
Шаг 1. Примеры реакций, где неметаллы выступают окислителями
Неметаллы чаще всего являются сильными окислителями (например, F2, O2, Cl2), так как стремятся принять электроны до завершения внешнего энергетического уровня.
- Реакция горения магния в кислороде: 2Mg+O2→2MgO
- Реакция взаимодействия водорода с хлором: H2+Cl2→2HCl
Здесь кислород (O2) имеет степень окисления 0. В продукте реакции (MgO) степень окисления кислорода равна -2. Кислород принял электроны, значит, он является окислителем .
Хлор (Cl2) имеет степень окисления 0. В молекуле HCl степень окисления хлора равна -1. Хлор принял электроны, выступая окислителем .
Шаг 2. Примеры реакций, где неметаллы выступают восстановителями
Неметаллы проявляют восстановительные свойства, когда реагируют с более активными неметаллами (сильными окислителями) или когда находятся в промежуточных степенях окисления и могут повышать её.
- Реакция горения серы в кислороде: S+O2→SO2
- Реакция взаимодействия углерода с кислородом: C+O2→CO2
- Реакция аммиака с кислородом (каталитическое окисление): 4NH3+5O2Pt4NO+6H2O
Сера (S) имеет степень окисления 0. В диоксиде серы (SO2) степень окисления серы равна +4. Сера отдала электроны, значит, она является восстановителем . (Кислород в этой же реакции выступает окислителем).
Углерод (C) имеет степень окисления 0. В диоксиде углерода (CO2) степень окисления углерода равна +4. Углерод отдал электроны, выступая восстановителем .
Азот в аммиаке (NH3) имеет степень окисления -3. В оксиде азота(II) (NO) степень окисления азота равна +2. Азот повысил свою степень окисления, отдав электроны, следовательно, аммиак (точнее, атом азота в нём) выступает восстановителем .
Шаг 3. Проверка и вывод
Проверим логику:
- В реакциях с участием O2 и Cl2 эти элементы снижают степень окисления с 0 до отрицательных значений (-2, -1). Это подтверждает их роль окислителей.
- В реакциях горения S, C или окислении N в NH3 эти элементы повышают степень окисления с 0 или -3 до положительных значений (+4, +2). Это подтверждает их роль восстановителей.
Таким образом, мы привели корректные примеры для обоих случаев.
а) Окислители: 1) 2Mg+O2→2MgO (кислород O0→O-2) 2) H2+Cl2→2HCl (хлор Cl0→Cl-1) б) Восстановители
а) S+O2→SO2 (сера S0→S+4)
б) C+O2→CO2 (углерод C0→C+4)
в) 4NH3+5O2→4NO+6H2O (азот N-3→N+2)
В решении использованы классические примеры реакций горения и синтеза. Важно подчеркнуть изменение степеней окисления. Для наглядности можно добавить, что фтор (F2) всегда является только окислителем из-за самой высокой электроотрицательности, тогда как другие неметаллы могут менять роль.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.4?
Краткий ответ: а) Окислители: 1) 2Mg + O_2 2MgO (кислород O^0 O^-2) 2) H_2 + Cl_2 2HCl (хлор Cl^0 Cl^-1) б) Восстановители: 1) S + O_2 SO_2 (сера S^0 S^+4) 2) C + O_2 CO_2 (углерод C^0 C^+4) 3) 4NH_3 + 5O_2 4NO + 6H_2O (азот N^-3 N^+2).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.