10 класс Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.7

Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Дмитрий Орлов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 7.6 7.8 →

Условие

Составьте схемы полуреакций для процессов

а) восстановления I₂ до I^-

б) окисления H₂S до S

в) восстановления ClO-3 в Cl₂ в кислой среде

г) окисления Fe²⁺ до Fe(OH)₃ в щелочной среде.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для составления схем полуреакций необходимо определить степени окисления элементов до и после реакции, а затем уравнять число электронов, заряды и количество атомов, учитывая среду (кислую или щелочную).

Шаг 1. Восстановление I₂ до I^-

В молекуле йода I₂ степень окисления равна 0. В ионид-ионе I^- степень окисления равна -1. Процесс восстановления означает присоединение электронов.

Составляем схему:

I₂+2e^-→2I^-

Проверка: Атомы: слева 2, справа 2. Заряд: слева -2, справа 2·(-1)=-2. Баланс соблюдён.

Шаг 2. Окисление H₂S до S

В сероводороде H₂S степень окисления серы равна -2. В элементарной сере S степень окисления равна 0. Процесс окисления означает отдачу электронов. Так как среда не указана явно, но обычно для таких реакций в водных растворах учитываются протоны водорода, запишем выделение ионов H⁺.

Составляем схему:

H₂S-2e^-→S+2H⁺

Или в виде равенства с переносом электронов в правую часть:

H₂S→S+2H⁺+2e^-

Проверка: Атомы: H — слева 2, справа 2; S — слева 1, справа 1. Заряд: слева 0, справа 2(+1)+2(-1)=0. Баланс соблюдён.

Шаг 3. Восстановление ClO-3 в Cl₂ в кислой среде

В хлорат-ионе ClO-3 степень окисления хлора равна +5 (x+3(-2)=-1⇒x=+5). В молекуле хлора Cl₂ степень окисления равна 0. Хлор восстанавливается, принимая электроны.

Так как среда кислая, недостаток кислорода компенсируем добавлением ионов H⁺, а избыток водорода — образованием воды H₂O.

1. Уравниваем атомы хлора:

2ClO-3→Cl₂

2. Уравниваем кислород, добавляя воду справа (в левой части 6 атомов O):

2ClO-3→Cl₂+6H₂O

3. Уравниваем водород, добавляя ионы H⁺ слева (в правой части 12 атомов H):

2ClO-3+12H⁺→Cl₂+6H₂O

4. Уравниваем заряды. Слева суммарный заряд: 2(-1)+12(+1)=+10. Справа заряд 0. Чтобы уравнять, нужно добавить 10 электронов слева:

2ClO-3+12H⁺+10e^-→Cl₂+6H₂O

Проверка: Атомы: Cl — 2=2; O — 6=6; H — 12=12. Заряд: слева -2+12-10=0, справа 0. Баланс соблюдён.

Шаг 4. Окисление Fe²⁺ до Fe(OH)₃ в щелочной среде

В ионе железа(II) Fe²⁺ степень окисления равна +2. В гидроксиде железа(III) Fe(OH)₃ степень окисления железа равна +3. Железо окисляется, отдавая электрон.

Так как среда щелочная, используем гидроксид-ионы OH^- для связывания протона или образования осадка.

1. Записываем превращение ионов железа:

Fe²⁺→Fe(OH)₃

2. Для образования Fe(OH)₃ из Fe²⁺ в щелочной среде необходимы три группы OH^-. Однако при переходе от +2 к +3 меняется заряд. Давайте сбалансируем по массе и заряду.

Добавим 3OH^- слева, чтобы обеспечить наличие групп гидроксила:

Fe²⁺+3OH^-→Fe(OH)₃

3. Проверим заряды без учета электрона. Слева: +2+3(-1)=-1. Справа: 0. Разница в зарядах составляет 1 единицу. Поскольку железо окисляется (теряет электрон), электрон должен стоять в правой части:

Fe²⁺+3OH^-→Fe(OH)₃+e^-

Проверка: Атомы: Fe — 1=1; O — 3=3; H — 3=3. Заряд: слева +2-3=-1, справа 0+(-1)=-1. Баланс соблюдён.

Ответ

а) I₂+2e^-→2I^-

б) H₂S-2e^-→S+2H⁺

в) 2ClO-3+12H⁺+10e^-→Cl₂+6H₂O

г) Fe²⁺+3OH^--e^-→Fe(OH)₃

В пункте г) можно записать как Fe²⁺+3OH^-→Fe(OH)₃+e^- или Fe²⁺+3OH^--e^-→Fe(OH)₃. Оба варианта верны. В пункте б) также допустима запись H₂S→S+2H⁺+2e^-. Ключевым моментом является правильный подбор среды (H+ для кислой, OH- для щелочной) и балансировка заряда.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 7.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 7.7?

Краткий ответ: а) I_2 + 2e^- 2I^- б) H_2S - 2e^- S + 2H^+ в) 2ClO_3^- + 12H^+ + 10e^- Cl_2 + 6H_2O г) Fe^2+ + 3OH^- - e^- Fe(OH)_3.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.