ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.9
Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Павел Лебедев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дайте определение электролизу. Напишите уравнения реакций электролиза водных растворов хлорида меди(II), бромида натрия и сульфата магния.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо вспомнить определение электролиза и правила протекания окислительно-восстановительных процессов на электродах в водных растворах солей.
Шаг 1. Определение электролиза
Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. При этом происходит разложение вещества под действием электрической энергии.
Шаг 2. Электролиз водного раствора хлорида меди(II) (CuCl2)
В растворе соль диссоциирует: CuCl2→Cu2++2Cl-. Также присутствуют ионы воды: H+ и OH-.
- Катод (-): Восстанавливаются катионы металлов. Активность меди ниже водорода, поэтому восстанавливается медь: Cu2++2e-→Cu0 Процесс восстановления (окислитель).
- Анод (+): Окисляются анионы. Галогенид-ионы (Cl-) окисляются легче, чем гидроксид-ионы (OH-): 2Cl--2e-→Cl02 Процесс окисления (восстановитель).
Суммарное уравнение:
CuCl2электролиз Cu+Cl2↑Шаг 3. Электролиз водного раствора бромида натрия (NaBr)
Диссоциация: NaBr→Na++Br-. Присутствуют ионы воды.
- Катод (-): Натрий — активный металл (щелочной). Его ионы не восстанавливаются из водного раствора. Вместо них восстанавливается вода: 2H2O+2e-→H2↑+2OH- Процесс восстановления.
- Анод (+): Бромид-ионы (Br-) окисляются легче, чем гидроксид-ионы: 2Br--2e-→Br02 Процесс окисления.
Суммарное уравнение:
2NaBr+2H2Oэлектролиз H2↑+Br2+2NaOHШаг 4. Электролиз водного раствора сульфата магния (MgSO4)
Диссоциация: MgSO4→Mg2++SO2-4. Присутствуют ионы воды.
- Катод (-): Магний — активный металл (щелочноземельный). Ионы Mg2+ не восстанавливаются. Восстанавливается вода: 2H2O+2e-→H2↑+2OH- Процесс восстановления.
- Анод (+): Сульфат-ион (SO2-4) содержит кислород в высшей степени окисления и не окисляется. Окисляется вода (или гидроксид-ионы): 2H2O-4e-→O2↑+4H+ Процесс окисления.
В результате у катода накапливаются ионы OH-, а у анода — ионы H+. В растворе образуется осадок гидроксида магния за счет взаимодействия ионов Mg2+ и OH-:
Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓Суммарное уравнение:
2MgSO4+6H2Oэлектролиз 2Mg(OH)2↓+2H2↑+O2↑+2H2SO4а) Электролиз — это ОВР, протекающая на электродах при пропускании тока через раствор/расплав.
б) CuCl2: CuCl2elCu+Cl2
в) NaBr: 2NaBr+2H2OelH2+Br2+2NaOH
г) MgSO4: 2MgSO4+6H2Oel2Mg(OH)2+2H2+O2+2H2SO4
При электролизе растворов важно учитывать активность металла и тип аниона. Для солей с активными металлами (Na, K, Ca, Mg) на катоде выделяется водород из воды. Для бескислородных кислот (галогеноводороды) на аноде выделяется галоген. Для солей кислородсодержащих кислот на аноде выделяется кислород из воды.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.9 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.9?
Краткий ответ: а) Электролиз — это ОВР, протекающая на электродах при пропускании тока через раствор/расплав. б) CuCl_2: CuCl_2 el Cu + Cl_2 в) NaBr: 2NaBr + 2H_2O el H_2 + Br_2 + 2NaOH г) MgSO_4: 2MgSO_4 + 6H_2O el 2Mg(OH)_2 + 2H_2 + O_2 + 2H_2SO_4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.