ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.10
Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Надежда Фомина, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 4,0 г водорода. Определите, какой газ выделился на аноде, каков его объём при нормальных условиях и сколько граммов щёлочи образовалось.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо записать уравнение электролиза раствора хлорида натрия и провести стехиометрические расчёты по количеству вещества выделившегося водорода.
Шаг 1. Запись уравнения реакции
При электролизе водного раствора NaCl на катоде восстанавливается вода до водорода, а на аноде окисляются хлорид-ионы до хлора. В растворе остаются ионы натрия и гидроксид-ионы, образуя щёлочь — гидроксид натрия.
Суммарное уравнение процесса:
2NaCl+2H2Oэлектролиз 2NaOH+H2↑+Cl2↑Из уравнения видно, что на аноде выделяется газ хлор (Cl2) , а в растворе образуется щёлочь гидроксид натрия (NaOH) .
Шаг 2. Расчёт количества вещества водорода
Дано: масса водорода m(H2)=4,0 г.
Молярная масса водорода M(H2)=2·1=2 г/моль.
Найдём количество вещества (число моль) выделившегося водорода:
n(H2)=m(H2)/M(H2)=4,0/2=2,0 мольШаг 3. Определение объёма газа на аноде
Согласно коэффициентам в уравнении реакции, из 2 моль H2 образуется 1 моль Cl2. То есть мольное соотношение n(H2):n(Cl2)=2:1.
Количество вещества хлора:
n(Cl2)=n(H2)/2=2,0/2=1,0 мольОбъём одного моля любого газа при нормальных условиях (н.у.) равен Vm=22,4 л/моль.
Объём выделившегося хлора:
V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=1,0·22,4=22,4 лШаг 4. Расчёт массы образованной щёлочи
По уравнению реакции 2 моль H2 соответствуют 2 моль NaOH. Следовательно, количество вещества гидроксида натрия равно количеству вещества водорода:
n(NaOH)=n(H2)=2,0 мольМолярная масса гидроксида натрия:
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40 г/мольМасса образовавшейся щёлочи:
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=2,0·40=80 га) На аноде выделился хлор (Cl2).
б) Объём хлора при н.у.: 22,4 л. в) Масса образованной щёлочи (NaOH): 80 г.
Задача решается через стехиометрию уравнения электролиза. Ключевые моменты: 1) Правильно определить продукты (на аноде - хлор, в растворе - NaOH). 2) Использовать мольные соотношения из сбалансированного уравнения. 3) Применить молярный объём газа для нахождения объёма хлора. 4) Рассчитать массу NaOH через его молярную массу.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.10 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.10?
Краткий ответ: а) На аноде выделился хлор (Cl_2). б) Объём хлора при н.у.: 22,4 л. в) Масса образованной щёлочи (NaOH): 80 г.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.