10 класс Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.6

Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции

Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.

Кирилл Панов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026

← 7.5 7.7 →

Условие

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и укажите окислитель и восстановитель для каждого

а) Fe₂O₃+C→Fe+CO; NO₂+H₂→N₂+H₂O; KNO₃+Pb→KNO₂+PbO.

б) FeCl₃+H₂→FeCl₂+HCl; PbO₂+NH₃→Pb+N₂+H₂O; FeS+O₂→Fe₂O₃+SO₂.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР) воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод основан на равенстве числа электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.

Шаг 1. Анализ пункта а)

Реакция 1: Fe₂O₃+C→Fe+CO

Определим степени окисления элементов:

В Fe₂O₃: Fe⁺³, O^-2.
В C: C⁰.
В Fe: Fe⁰.
В CO: C⁺², O^-2.

Составим электронный баланс:

lnFe⁺³+3e^-→Fe⁰ |×2

C⁰-2e^-→C⁺² |×3

Коэффициенты: перед Fe₂O₃ ставим 1 (так как там 2 атома железа, то 2·3=6 электронов), перед C ставим 3 (3·2=6 электронов). Проверяем по атомам:

Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO

Проверка: слева 2 Fe, 3 O, 3 C; справа 2 Fe, 3 C, 3 O. Баланс сходится.

Окислитель: Fe₂O₃ (принимает электроны). Восстановитель: C (отдает электроны).

Реакция 2: NO₂+H₂→N₂+H₂O

Степени окисления:

В NO₂: N⁺⁴, O^-2.
В H₂: H⁰.
В N₂: N⁰.
В H₂O: H⁺¹, O^-2.

Электронный баланс:

lnN⁺⁴+4e^-→N⁰ |×1

H⁰-1e^-→H⁺¹ |×4

Так как в молекуле H₂ два атома водорода, то одна молекула H₂ отдаёт 2 электрона. В молекуле NO₂ один атом азота принимает 4 электрона. Чтобы уравнять электроны, нужно 2 молекулы H₂ на 1 атом азота? Нет, давайте через минимум общих кратных для электронов.

Азот: +4→0 (принял 4 е). Водород: 0→+1 (отдал 1 е). На одну молекулу H₂ приходится отдача 2 электронов. Значит, чтобы принять 4 электрона одним атомом азота, нужно 2 молекулы H₂. Но продукт — N₂, значит нужно 2 атома азота. Тогда всего принято 2·4=8 электронов. Отдано должно быть 8 электронов, что соответствует 4 молекулам H₂.

l2N⁺⁴+8e^-→2N⁰ |×1

4H⁰-8e^-→4H⁺¹ |×1

Уравнение с коэффициентами:

2NO₂+4H₂→N₂+4H₂O

Проверка: слева 2 N, 4 O, 8 H; справа 2 N, 4 O, 8 H. Верно.

Окислитель: NO₂. Восстановитель: H₂.

Реакция 3: KNO₃+Pb→KNO₂+PbO

Степени окисления:

В KNO₃: K⁺¹, N⁺⁵, O^-2.
В Pb: Pb⁰.
В KNO₂: K⁺¹, N⁺³, O^-2.
В PbO: Pb⁺², O^-2.

Электронный баланс:

lnN⁺⁵+2e^-→N⁺³ |×1

Pb⁰-2e^-→Pb⁺² |×1

Число электронов совпадает сразу. Коэффициенты равны 1.

KNO₃+Pb→KNO₂+PbO

Проверка: слева 1 K, 1 N, 3 O, 1 Pb; справа 1 K, 1 N, 2+1=3 O, 1 Pb. Верно.

Окислитель: KNO₃. Восстановитель: Pb.

Шаг 2. Анализ пункта б)

Реакция 1: FeCl₃+H₂→FeCl₂+HCl

Степени окисления:

В FeCl₃: Fe⁺³, Cl^-1.
В H₂: H⁰.
В FeCl₂: Fe⁺², Cl^-1.
В HCl: H⁺¹, Cl^-1.

Электронный баланс:

lnFe⁺³+1e^-→Fe⁺² |×2

H⁰-1e^-→H⁺¹ |×2

Примечание: так как водород в молекуле H₂ меняет степень окисления с 0 до +1, то одна молекула H₂ теряет 2 электрона. Один атом железа принимает 1 электрон. Следовательно, на 1 молекулу H₂ нужно 2 атома железа.

2FeCl₃+H₂→2FeCl₂+2HCl

Проверка: слева 2 Fe, 6 Cl, 2 H; справа 2 Fe, 4+2=6 Cl, 2 H. Верно.

Окислитель: FeCl₃. Восстановитель: H₂.

Реакция 2: PbO₂+NH₃→Pb+N₂+H₂O

Степени окисления:

В PbO₂: Pb⁺⁴, O^-2.
В NH₃: N^-3, H⁺¹.
В Pb: Pb⁰.
В N₂: N⁰.
В H₂O: H⁺¹, O^-2.

Электронный баланс:

lnPb⁺⁴+4e^-→Pb⁰ |×3

N^-3-3e^-→N⁰ |×4

Минимальное общее кратное для 4 и 3 равно 12. Значит, 3 атома свинца принимают 12 электронов, а 4 атома азота отдают 12 электронов.

Записываем предварительные коэффициенты:

3PbO₂+4NH₃→3Pb+2N₂+H₂O

(Так как 4 атома азота образуют 2 молекулы N₂).

Теперь уравниваем водород и кислород. Слева в 4NH₃ находится 12 атомов водорода. Значит, справа должно быть 12 атомов водорода, то есть 6 молекул H₂O.

3PbO₂+4NH₃→3Pb+2N₂+6H₂O

Проверка кислорода: слева 3·2=6 атомов O. Справа в воде 6 атомов O. Баланс сходится.

Окислитель: PbO₂. Восстановитель: NH₃.

Реакция 3: FeS+O₂→Fe₂O₃+SO₂

Степени окисления:

В FeS: Fe⁺², S^-2.
В O₂: O⁰.
В Fe₂O₃: Fe⁺³, O^-2.
В SO₂: S⁺⁴, O^-2.

Здесь восстанавливается только кислород, а окисляются одновременно железо и сера. Можно составить общий баланс для восстановителя FeS или раздельно. Удобнее раздельно, но помня, что они в одной молекуле.

lnFe⁺²-1e^-→Fe⁺³ |×4

S^-2-6e^-→S⁺⁴ |×4

O02+4e^-→2O^-2 |×7

Пояснение: одна молекула FeS содержит один атом Fe и один атом S. Атом Fe отдаёт 1 электрон, атом S отдаёт 6 электронов. Итого одна «единица» FeS отдаёт 1+6=7 электронов. Молекула O₂ принимает 4 электрона. НОК(7, 4) = 28.

Коэффициент при FeS будет 4 (так как 4·7=28 электронов отдано). Коэффициент при O₂ будет 7 (так как 7·4=28 электронов принято).

Записываем:

4FeS+7O₂→2Fe₂O₃+4SO₂

Проверка:

Fe: слева 4, справа 2·2=4. OK.
S: слева 4, справа 4. OK.
O: слева 7·2=14, справа 2·3+4·2=6+8=14. OK.

Окислитель: O₂. Восстановитель: FeS.

Ответ

а)

а) Fe₂O₃+3C→2Fe+3CO Окислитель: Fe₂O₃, Восстановитель: C

б) 2NO₂+4H₂→N₂+4H₂O Окислитель: NO₂, Восстановитель: H₂

в) KNO₃+Pb→KNO₂+PbO Окислитель: KNO₃, Восстановитель: Pb б) 1. 2FeCl₃+H₂→2FeCl₂+2HCl Окислитель: FeCl₃, Восстановитель: H₂ 2. 3PbO₂+4NH₃→3Pb+2N₂+6H₂O Окислитель: PbO₂, Восстановитель: NH₃ 3. 4FeS+7O₂→2Fe₂O₃+4SO₂ Окислитель: O₂, Восстановитель: FeS

Использован метод электронного баланса. Для реакции горения сульфида железа (пункт б, реакция 3) важно учитывать, что окисляются оба элемента в составе соли (железо и сера), поэтому суммарная потеря электронов на одну формульную единицу FeS составляет 7 электронов.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 7.6 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 7.6?

Краткий ответ: а) 1. Fe_2O_3 + 3C 2Fe + 3CO Окислитель: Fe_2O_3, Восстановитель: C 2. 2NO_2 + 4H_2 N_2 + 4H_2O Окислитель: NO_2, Восстановитель: H_2 3. KNO_3 + Pb KNO_2 + PbO Окислитель: KNO_3, Восстановитель: Pb б) 1. 2FeCl_3 + H_2 2FeCl_2 + 2HCl Окислитель: FeCl_3, Восстановитель: H_2 2. 3PbO_2 + 4NH_3 3Pb + 2N_2 + 6H_2O Окислитель: PbO_2, Восстановитель: NH_3 3. 4FeS + 7O_2 2Fe_2O_3 + 4SO_2 Окислитель: O_2, Восстановитель: FeS.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.