ГДЗ по химии, 10 класс, Еремин, номер 7.1
Тема: Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.
Светлана Крылова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Дать определения понятиям: «степень окисления», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания необходимо вспомнить базовые понятия теории окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Эти определения являются фундаментом для составления электронных балансов и понимания механизмов химических превращений.
Шаг 1. Определение степени окисления
Степень окисления — это условный заряд атома элемента в соединении, который принимается равным нулю для простых веществ и определяется по правилам распределения электронов в молекуле или кристалле. В ионных соединениях степень окисления часто совпадает с реальным зарядом иона, но в ковалентных она является формальным понятием, предполагающим полную передачу связывающих электронов более электроотрицательному атому.
Шаг 2. Понятия окислителя и восстановителя
В ходе ОВР происходит перераспределение электронов между реагентами:
- Окислитель — это вещество (или частица), которое принимает электроны от других участников реакции. При этом степень окисления элементов в составе окислителя снижается.
- Восстановитель — это вещество (или частица), которое отдаёт свои электроны другим участникам реакции. Степень окисления элементов в составе восстановителя при этом возрастает.
Шаг 3. Процессы окисления и восстановления
Эти термины описывают сам процесс изменения электронной структуры:
- Окисление — это процесс отдачи электронов атомом или ионом. Он сопровождается увеличением степени окисления данного элемента.
- Восстановление — это процесс принятия электронов атомом или ионом. Он сопровождается уменьшением степени окисления данного элемента.
Важно помнить мнемоническое правило: «Окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется». Это означает, что окислитель забирает электроны у себя (его степень окисления падает, он восстанавливается), а восстановитель теряет электроны (его степень окисления растёт, он окисляется).
степень окисления — условный заряд атома в соединении;
окислитель — частица, принимающая электроны;
восстановитель — частица, отдающая электроны;
окисление — процесс отдачи электронов;
восстановление — процесс принятия электронов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 7.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 7.1?
Краткий ответ: степень окисления — условный заряд атома в соединении; окислитель — частица, принимающая электроны; восстановитель — частица, отдающая электроны; окисление — процесс отдачи электронов; восстановление — процесс принятия электронов.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Теренин В.И. и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.