ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 18.6: Нефть
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Никита Ершов, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Определить обратимую реакцию в производстве серной кислоты. Указать направление смещения равновесия при повышении температуры и при увеличении давления.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
В промышленном производстве серной кислоты ключевой стадией является окисление диоксида серы до триоксида серы. Эта реакция протекает в контактных аппаратах и является обратимой. Для определения направления смещения равновесия необходимо проанализировать термодинамические параметры процесса: тепловой эффект реакции и изменение количества газообразных веществ.
Шаг 1. Запись уравнения реакции
Рассмотрим химическое уравнение основной стадии производства:
2SO2(г) +O2(г) rightleftharpoons2SO3(г)Данная реакция экзотермична, то есть протекает с выделением тепла (ΔH<0). В левой части уравнения находится 3 моль газообразных реагентов (2 моль SO2 и 1 моль O2), а в правой — 2 моль газообразного продукта (SO3).
Шаг 2. Анализ влияния температуры
Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры смещает химическое равновесие в сторону эндотермической реакции (реакции, поглощающей тепло). Поскольку прямая реакция окисления SO2 является экзотермической, то обратная реакция разложения SO3 будет эндотермической.
Следовательно, при повышении температуры равновесие смещается влево, то есть в сторону исходных веществ (SO2 и O2).
Шаг 3. Анализ влияния давления
Повышение давления смещает равновесие в сторону уменьшения общего объема газовых молекул. Сравним количество молей газов по обе стороны уравнения:
- Левая часть (реагенты): 2+1=3 моль газа.
- Правая часть (продукты): 2 моль газа.
Так как справа количество молей меньше (2<3), то увеличение давления способствует смещению равновесия вправо, то есть в сторону образования продукта SO3. Это выгодно для выхода целевого вещества.
а) Обратимая реакция: 2SO2+O2rightleftharpoons2SO3
б) При повышении температуры равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ).
в) При увеличении давления равновесие смещается вправо (в сторону продукта SO3).
Для решения задачи использован принцип Ле Шателье. Важно помнить, что реакция окисления диоксида серы экзотермична, поэтому нагревание снижает выход продукта. Увеличение давления благоприятствует процессу, так как число молей газов уменьшается с 3 до 2.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.6?
Краткий ответ: а) Обратимая реакция: 2SO_2 + O_2 2SO_3 б) При повышении температуры равновесие смещается влево (в сторону исходных веществ). в) При увеличении давления равновесие смещается вправо (в сторону продукта SO_3).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Нефть.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.