ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 18.7: Нефть
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Мария Волкова, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Объяснить способы ускорения реакции окисления сернистого газа в серный ангидрид.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Реакция окисления сернистого газа в серный ангидрид является ключевым этапом производства серной кислоты: 2SO2+O2rightleftharpoons2SO3. Эта реакция обратима и экзотермична. Чтобы увеличить скорость достижения равновесия и выход продукта, применяют несколько методов воздействия на условия протекания процесса.
Шаг 1. Использование катализатора
Наиболее эффективным способом ускорения данной реакции является применение твердых катализаторов. В промышленности чаще всего используют пентаоксид ванадия (V2O5). Катализатор снижает энергию активации процесса, позволяя реакции идти с приемлемой скоростью при более низких температурах (около 400-450°C), чем это потребовалось бы без него. Без катализатора реакция протекает крайне медленно даже при высоких температурах.
Шаг 2. Повышение температуры
Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры увеличивает скорость химической реакции. Однако для данного процесса существует компромисс: так как реакция экзотермическая (ΔH<0), слишком высокая температура смещает равновесие влево (в сторону исходных веществ) по принципу Ле Шателье, снижая выход SO3. Поэтому выбирают оптимальную температуру 400-450°C, которая обеспечивает достаточную скорость благодаря катализатору, но не приводит к сильному падению выхода продукта.
Шаг 3. Увеличение давления и концентрации реагентов
Увеличение общего давления в системе также способствует ускорению реакции и смещению равновесия в сторону продуктов, так как слева находится 3 моля газов, а справа — 2 моля. Кроме того, важно использовать избыток кислорода или воздуха, что повышает концентрацию одного из реагентов и согласно закону действующих масс ускоряет процесс окисления SO2.
Основные способы ускорения реакции 2SO2+O2rightleftharpoons2SO3
а) Применение катализатора (обычно V2O5).
б) Поддержание оптимальной температуры (400-450°C).
в) Повышение давления и использование избытка кислорода.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.7 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.7?
Краткий ответ: Основные способы ускорения реакции 2SO_2 + O_2 2SO_3: а) Применение катализатора (обычно V_2O_5). б) Поддержание оптимальной температуры (400-450^ C). в) Повышение давления и использование избытка кислорода.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Нефть.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.