ГДЗ по химии, 11 класс, Еремин, номер 18.8: Нефть
Химия; углубленное обучение — Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.
Павел Лебедев, методист по химии Шпаргача обновлено 12 сентября 2026
Условие
Вычислить теоретическую массу (в тоннах) серной кислоты, которую можно получить из 1,2 т пирита.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо составить цепочку химических превращений от пирита до серной кислоты и использовать закон сохранения массы (или молярные соотношения) для вычисления теоретического выхода продукта.
Шаг 1. Составление уравнений реакций
Процесс получения серной кислоты из пирита (FeS2) включает три основные стадии:
- Обжиг пирита с образованием оксида железа(III) и диоксида серы: 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
- Каталитическое окисление диоксида серы в триоксид серы: 2SO2+O2rightleftharpoons2SO3
- Взаимодействие триоксида серы с водой (в промышленности используется поглощение SO3 концентрированной кислотой, но теоретически это соответствует образованию H2SO4): SO3+H2O→H2SO4
Шаг 2. Установление стехиометрических связей
Проследим за атомами серы. В одной молекуле пирита FeS2 содержится два атома серы. В одной молекуле серной кислоты H2SO4 содержится один атом серы.
Согласно закону сохранения массы, количество вещества атомов серы не меняется на протяжении всех реакций. Следовательно, из 1 моль FeS2 можно получить 2 моль H2SO4.
Запишем общее соотношение:
FeS2∼2H2SO4Шаг 3. Вычисление молярных масс
Найдем молярные масс реагента и продукта, используя стандартные атомные массы (Ar(Fe)=56, Ar(S)=32, Ar(H)=1, Ar(O)=16).
Молярная масса пирита:
M(FeS2)=56+2·32=56+64=120 г/мольМолярная масса серной кислоты:
M(H2SO4)=2·1+32+4·16=2+32+64=98 г/мольШаг 4. Расчет теоретической массы серной кислоты
Дано: масса пирита m(FeS2)=1,2 т.
Так как отношение молярных масс совпадает с отношением масс в тоннах, можем составить пропорцию или формулу расчета напрямую.
Количество вещества пирита (в условных «тонно-молях»):
n(FeS2)=m(FeS2)/M(FeS2)=1,2/120=0,01 кмоль (или млн моль)Количество вещества серной кислоты, исходя из соотношения 1:2:
n(H2SO4)=2·n(FeS2)=2·0,01=0,02 кмольМасса серной кислоты:
m(H2SO4)=n(H2SO4)·M(H2SO4)=0,02·98=1,96 тАльтернативный способ через пропорцию:
Из 120 частей по массе FeS2 получается 2·98=196 частей по массе H2SO4.
1,2/ т $$}{120} = \frac{x~т}{196}$$ x=1,2·196/120=235,2/120=1,96 тШаг 5. Проверка результата
Логика проверки: масса продукта должна быть больше массы исходного сырья, так как к атомам серы добавляются атомы водорода и кислорода из воздуха и воды.
1,96>1,2. Результат правдоподобен.
Расчет верен.
1,96 т
Задача решается через закон сохранения массы элемента серы. Из одного моля FeS2 (содержащего 2 атома S) образуется два моля H2SO4 (каждый содержит 1 атом S). Молярная масса FeS2 равна 120 г/моль, суммарная молярная масса двух молей H2SO4 равна 196 г/моль. Пропорция: 1,2 * (196/120) = 1,96.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 18.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 18.8?
Краткий ответ: 1,96 т.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия; углубленное обучение», Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., и др.; под редакцией Лунина В.В.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 18. Нефть.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.