ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 15.12
Тема: Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Алексей Широков, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Подготовьте сообщение на тему «Возникновение и развитие алюминиевой промышленности».
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сообщения:
- Историческая справка: стоимость алюминия до изобретения электролиза.
- Ключевое открытие: метод Холла–Эру (1886 г.) и роль Д. И. Менделеева в развитии химической науки в России.
- Современное состояние: основные принципы промышленного электролиза расплава глинозёма в криолите.
Основная часть:
В первой половине XIX века алюминий был редким и дорогим металлом, который получали химическим восстановлением солей натрия или калия. Из-за высокой стоимости его называли «серебром из глины», а изделия из него ценились выше золотых. Ситуация кардинально изменилась в 1886 году, когда независимо друг от друга американец Чарльз Холл и француз Поль Эру предложили способ получения алюминия методом электролиза. Этот процесс позволял выделять металл из его оксида (Al2O3) с использованием электрического тока, что резко удешевило производство.
В России развитие алюминиевой промышленности началось позже, но опиралось на фундаментальные труды Д. И. Менделеева, который высоко оценивал перспективы этого лёгкого и прочного металла. Первый завод по производству алюминия в Российской империи был построен в начале XX века. В советский период, особенно после открытия крупных месторождений бокситов и строительства мощных гидроэлектростанций (например, Братской ГЭС), СССР стал одним из мировых лидеров по выплавке алюминия. Электролиз проводился в специальных ваннах при температуре около 950°C, где растворителем для тугоплавкой глинозёмной руды служил расплав криолита (Na3AlF6).
Заключение и проверка фактов:
Сегодня алюминиевая промышленность является энергоёмкой отраслью, так как для восстановления одного моля алюминия требуется значительный заряд электричества согласно закону Фарадея. Процесс протекает по схеме: на катоде восстанавливается алюминий (Al3++3e-→Al0), а на аноде окисляется кислород, взаимодействуя с углеродом анода (2O2--4e-+C→CO2). Развитие отрасли шло от лабораторных опытов к гигантским заводам, обеспечивая авиацию, строительство и упаковочную индустрию необходимым материалом.
Сообщение подготовлено: исторический переход от химического метода к электролизу Холла-Эру (1886 г.), роль Менделеева, принцип работы промышленных электролизёров.
Задание творческое (подготовка сообщения). Решение структурировано как готовый текст выступления/реферата, включающий ключевые даты, имена учёных и химические уравнения процессов, соответствующие теме §15.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.12?
Краткий ответ: Сообщение подготовлено: исторический переход от химического метода к электролизу Холла-Эру (1886 г.), роль Менделеева, принцип работы промышленных электролизёров.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.