ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 4.4: Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки

План решения:

• Рассмотреть электронное строение атомов галогенов и определить причину их высокой реакционной способности (а не инертности).
• Проанализировать утверждение об «абсолютной инертности» благородных газов, опираясь на факты существования их соединений.

Вычисление и анализ:

В условии задачи допущена фактическая ошибка в формулировке: элементы VIIA-группы (галогены: F, Cl, Br, I) являются наиболее активными неметаллами, а не инертными. Их химическая активность обусловлена тем, что на внешнем энергетическом уровне у них находится 7 электронов (ns²np⁵). Для завершения октета им не хватает всего одного электрона, поэтому они легко принимают его от других атомов, образуя ионную связь или полярные ковалентные связи. Таким образом, химическая причина их поведения — стремление к завершению внешнего электронного слоя за счет присоединения одного электрона.

Что касается благородных газов (VIIIA-группа), то утверждение об их абсолютной инертности является неверным. Хотя атомы этих элементов имеют полностью заполненный внешний уровень (ns²np⁶, кроме He: 1s²), что делает их очень устойчивыми, при экстремальных условиях (высокие давления, температуры, действие сильных окислителей) они могут вступать в реакции. Например, ксенон образует соединения с фтором и кислородом: XeF₂, XeF₄, XeO₃. Аргон может образовывать нестабильные молекулы типа ArH⁺ в плазме. Следовательно, инертность благородных газов относительна, а не абсолютна.

Проверка:

Мы разобрали два аспекта вопроса. Во-первых, исправили ложную предпосылку о галогенах, объяснив их высокую активность через дефицит одного электрона до октета. Во-вторых, опровергли тезис об абсолютной инертности благородных газов, приведя конкретные примеры соединений ксенона. Ответ соответствует современным данным химии.