ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 4.8: Ионная химическая связь и ионные кристаллические решётки

План решения:

• Вспомним структуру периодической системы до открытия благородных газов.
• Определим место элементов VIIIА-группы (благородных газов) в таблице Менделеева.
• Проанализируем, как их открытие повлияло на понимание закономерностей изменения свойств элементов и завершения периодов.

Вычисление и аргументация:

До открытия элементов VIIIА-группы (He, Ne, Ar и др.) в конце XIX века периодическая система имела «обрывистый» характер. Периоды заканчивались щелочными металлами или галогенами, что создавало иллюзию разрыва между группами. Открытие инертных газов заполнило этот пробел: они оказались химически нейтральны из-за полностью завершенного внешнего электронного уровня (ns²np⁶ для большинства).

Это открытие сыграло ключевую роль в развитии теории периодичности по двум причинам:

1. Завершение периодов: Благородные газы стали естественным концом каждого периода, показав, что свойства элементов меняются циклически от активного металла к активному неметаллу и затем к инертному элементу. Это подтвердило непрерывность и замкнутость периодического закона.
2. Подтверждение электронной природы периодичности: Позже, с развитием квантовой механики, стало ясно, что стабильность VIIIА-группы обусловлена устойчивой электронной конфигурацией. Это позволило объяснить причину периодичности свойств, а не только констатировать факт их повторения.

Проверка:

Если бы элементы VIIIА-группы не были открыты, мы бы не имели четкого критерия завершения периода и не смогли бы так глубоко обосновать связь между зарядом ядра, числом электронов и химической инертностью. Таким образом, их открытие превратило эмпирическую таблицу Менделеева в стройную теоретическую систему, основанную на строении атома.