ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер 5.3: Ковалентная химическая связь
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Указать типы кристаллических решёток для веществ с ковалентной связью. Сравнить свойства таких веществ со свойствами веществ, имеющих молекулярную и ионную кристаллические решётки.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определить типы кристаллических решёток, характерные для веществ с ковалентной связью.
- Выделить ключевые свойства (температура плавления, твёрдость, электропроводность) для каждого типа решётки.
- Провести сравнительный анализ свойств ковалентных структур с молекулярными и ионными кристаллами.
Ход вычисления и рассуждения:
Вещества с ковалентной химической связью образуют два основных типа кристаллических решёток: атомную и молекулярную . В атомной решётке узлы занимают атомы, соединённые прочными ковалентными связями в единую пространственную структуру (примеры: алмаз C, кремний Si, кварц SiO2). В молекулярной решётке узлы занимают отдельные молекулы, внутри которых связь ковалентная, а между молекулами действуют слабые межмолекулярные силы (примеры: лед H2O, сухой лёд CO2, йод I2).
Сравним свойства. Атомные решётки обладают очень высокой твёрдостью и высокими температурами плавления (tпл), так как для разрушения кристалла нужно разорвать множество прочных ковалентных связей. Они не проводят электрический ток (кроме полупроводников при нагреве) и нерастворимы в обычных растворителях.
Молекулярные решётки имеют низкие температуры плавления и кипения, они мягкие или хрупкие, летучие. Это объясняется тем, что при плавлении разрываются слабые межмолекулярные связи, а не ковалентные связи внутри молекул. Такие вещества обычно являются диэлектриками.
Ионные решётки (например, NaCl) занимают промежуточное положение по твёрдости и температуре плавления по сравнению с атомными, но значительно превосходят молекулярные. Ионные соединения тугоплавки, твёрды, но хрупки. Важное отличие: они не проводят ток в твёрдом состоянии, но становятся проводниками в расплавах и растворах, тогда как большинство ковалентных веществ (и атомных, и молекулярных) остаются изоляторами.
Проверка:
Логика подтверждается известными фактами: алмаз (атомная решётка) — самый твёрдый природный минерал; сахар (молекулярная решётка) легко плавится и растворяется; поваренная соль (ионная решётка) имеет высокую температуру плавления (801°C) и проводит ток в растворе. Различия в свойствах напрямую зависят от природы частиц в узлах решётки и сил взаимодействия между ними.
Ковалентная связь формирует атомные (высокая твёрдость, тугоплавкость, непроводимость) и молекулярные (низкая твёрдость, лёгкоплавкость, летучесть) решётки. Атомные решётки превосходят ионные и молекулярные по твёрдости и tпл. Молекулярные уступают ионным по всем механическим и термическим параметрам. Ионные решётки отличаются от обоих типов ковалентных способностью проводить ток в расплаве/растворе.
Важно различать тип связи внутри частицы и тип связи между частицами в решётке. Для учеников 11 класса акцент делается на зависимости макроскопических свойств от микроструктуры.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 5.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 5.3?
Краткий ответ: Ковалентная связь формирует атомные (высокая твёрдость, тугоплавкость, непроводимость) и молекулярные (низкая твёрдость, лёгкоплавкость, летучесть) решётки. Атомные решётки превосходят ионные и молекулярные по твёрдости и t_пл. Молекулярные уступают ионным по всем механическим и термическим параметрам. Ионные решётки отличаются от обоих типов ковалентных способностью проводить ток в расплаве/растворе.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 5. Ковалентная химическая связь.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.