ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер p108.1

Соли — это сложные вещества, состоящие из катионов металлов (или аммония) и анионов кислотных остатков. Классификация солей по составу делит их на три основные группы: нормальные (средние), кислые и основные. Различие между ними заключается в степени замещения атомов водорода в кислоте или гидроксильных групп в основании.

Рассмотрим диссоциацию каждой группы на конкретных примерах:

1. Нормальные соли образуются при полном замещении всех атомов водорода в кислоте на металл. При диссоциации они распадаются только на катионы металла и анионы кислотного остатка. Например, хлорид натрия: NaCl→Na⁺+Cl^- Сульфат калия: K₂SO₄→2K⁺+SO2-4
2. Кислые соли содержат частично замещенные атомы водорода в кислотном остатке. В растворе они диссоциируют ступенчато, сначала отщепляя катион металла, оставляя анион с водородом. Например, гидрокарбонат натрия: NaHCO₃→Na⁺+HCO-3 Гидросульфат натрия: NaHSO₄→Na⁺+HSO-4
3. Основные соли содержат не полностью замещенные гидроксильные группы (OH^-). Они диссоциируют с образованием смешанных ионов. Примером служит гидроксохлорид магния: Mg(OH)Cl→Mg(OH)⁺+Cl^- Или дигидроксокарбонат кальция (гидроксикарбонат): Ca(OH)₂CO₃(условно) →Ca²⁺+2OH^-+CO2-3(в реальности сложная схема, но для школьного курса чаще приводят Cu₂(OH)₂CO₃ как нерастворимый) Более простой пример растворимой основной соли — гидроксохлорид алюминия: Al(OH)Cl₂→Al(OH)²⁺+2Cl^-

Проверим корректность записей. Для нормальных солей заряды суммируются в ноль без участия ионов H⁺ или OH^-. Для кислых солей наличие атома водорода в анионе подтверждает их принадлежность к этой группе. Для основных солей наличие группы OH в катионе или отдельным ионом является ключевым признаком. Таким образом, классификация основана исключительно на составе частиц, входящих в формулу соли.