ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер p108.2
Тема: Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения.
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Перечислите общие химические свойства солей и подтвердите их примерами молекулярных и ионных уравнений реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для ответа на вопрос необходимо систематизировать основные химические свойства солей как класса неорганических соединений. Мы выделим четыре ключевые группы реакций: взаимодействие с металлами, с кислотами, с другими солями и термическое разложение (или реакция с щелочами для кислых/аммонийных солей). Для каждого пункта приведем молекулярное уравнение и соответствующее ему полное или сокращенное ионное уравнение.
Вычисление и примеры:
- Взаимодействие с металлами (металл должен стоять в ряду активности левее металла из соли):
- Молекулярное уравнение: Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
- Ионное уравнение: Fe+Cu2+→Fe2++Cu
- Взаимодействие с кислотами (реакция идет, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит):
- Молекулярное уравнение: BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl
- Ионное уравнение: Ba2++SO2-4→BaSO4↓
- Взаимодействие с другими солями (оба реагента растворимы, один из продуктов нерастворим):
- Молекулярное уравнение: AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3
- Ионное уравнение: Ag++Cl-→AgCl↓
- Взаимодействие с основаниями (щелочами) (для солей, содержащих катионы металлов, образующих нерастворимые гидроксиды):
- Молекулярное уравнение: CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
- Ионное уравнение: Cu2++2OH-→Cu(OH)2↓
- Термическое разложение (характерно для многих кислородсодержащих солей):
- Молекулярное уравнение: CaCO3tCaO+CO2↑
- Ионные уравнения для таких реакций обычно не составляют, так как они протекают в твердой фазе без участия ионов в растворе.
Проверка:
Все приведенные реакции соответствуют общим закономерностям химического поведения солей. Проверим баланс атомов и зарядов в ионных уравнениях: 1) В реакции с железом заряд слева +2, справа +2. Атомы сбалансированы. 2) В реакции с барием заряды суммарно равны нулю с обеих сторон, образован осадок. 3) В реакции с серебром заряды сбалансированы (+1 и -1), образован осадок. 4) В реакции с медью заряды сбалансированы (+2 и 2×-1=-2), образован осадок. 5) Реакция разложения карбоната кальция является классическим примером получения негашеной извести. Таким образом, перечисленные свойства подтверждены корректными уравнениями.
Общие свойства солей
а) с металлами (Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)
б) с кислотами (BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl)
в) с солями (AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3)
г) с основаниями (CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4)
д) разложение при нагревании (CaCO3→CaO+CO2).
В решении использованы стандартные примеры реакций, характерные для школьного курса химии 11 класса. Ионные уравнения приведены в сокращенном виде для наглядности сути процесса. Пункт о взаимодействии с основаниями включен, так как это одно из важнейших свойств солей тяжелых металлов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p108.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p108.2?
Краткий ответ: Общие свойства солей: 1) с металлами (Fe + CuSO_4 FeSO_4 + Cu); 2) с кислотами (BaCl_2 + H_2SO_4 BaSO_4 + 2HCl); 3) с солями (AgNO_3 + NaCl AgCl + NaNO_3); 4) с основаниями (CuSO_4 + 2NaOH Cu(OH)_2 + Na_2SO_4); 5) разложение при нагревании (CaCO_3 CaO + CO_2).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Общие химические свойства солей.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.