ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер p109.13
Тема: Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения.
Химия — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Используя воду и вещества из списка (CuCl_2, MgSO_4, NaCl, K_2CO_3, соляная кислота), предложить способ получения раствора хлорида магния в две стадии. Описать признаки реакций. Для второй реакции написать сокращённое ионное уравнение.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Нам необходимо получить раствор хлорида магния (MgCl2), используя воду и предложенные реагенты: CuCl2, MgSO4, NaCl, K2CO3 и соляную кислоту (HCl). Поскольку прямая реакция между MgSO4 и HCl не идет (не образуется осадок, газ или слабый электролит), нужно сначала перевести сульфат магния в другую форму. Наиболее логичный путь — использовать карбонат калия для осаждения магния в виде карбоната, а затем растворить этот осадок в соляной кислоте.
Ход реакции:
- Первая стадия: Получение нерастворимого карбоната магния. Смешиваем растворы сульфата магния и карбоната калия. MgSO4+K2CO3→MgCO3↓+K2SO4 Признак реакции: Выпадение белого осадка (MgCO3).
- Вторая стадия: Растворение осадка в кислоте. К полученному осадку карбоната магния приливаем соляную кислоту. MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑ Признак реакции: Осадок растворяется, выделяются пузырьки газа (CO2).
Ионное уравнение второй стадии:
Запишем полное ионное уравнение для реакции растворения карбоната магния в соляной кислоте: MgCO3+2H++2Cl-→Mg2++2Cl-+H2O+CO2↑ Сокращаем одинаковые ионы (Cl-) по обе стороны уравнения. Получаем сокращённое ионное уравнение: MgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑
а) MgSO4+K2CO3→MgCO3↓+K2SO4 (выпадает белый осадок)
б) MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑ (осадок растворяется, выделение газа). Сокращённое ионное уравнение 2-й стадии: MgCO3+2H+→Mg2++H2O+CO2↑
Решение построено на классическом методе разделения ионов через образование труднорастворимых соединений. Прямое получение MgCl2 из MgSO4 невозможно без промежуточного этапа, так как сульфаты и хлориды щелочных металлов хорошо растворимы. Использование карбоната позволяет выделить магний в виде осадка, который легко реагирует с сильными кислотами.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p109.13 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p109.13?
Краткий ответ: 1) MgSO_4 + K_2CO_3 MgCO_3 + K_2SO_4 (выпадает белый осадок); 2) MgCO_3 + 2HCl MgCl_2 + H_2O + CO_2 (осадок растворяется, выделение газа). Сокращённое ионное уравнение 2-й стадии: MgCO_3 + 2H^+ Mg^2+ + H_2O + CO_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Соли. Классификация солей. Жёсткость воды и способы её устранения. Общие химические свойства солей.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.