ГДЗ по химии, 11 класс, Габриелян, номер p109.16

План исследования:

• Приготовить водные растворы кальцинированной соды (Na₂CO₃) и пищевой соды (NaHCO₃).
• Опустить в каждый раствор полоску универсальной индикаторной бумаги.
• Сравнить полученные цвета с эталонной шкалой pH и определить, какой раствор имеет более высокое значение pH (более щелочную среду).

Ход работы и наблюдения:

Раствор пищевой соды (NaHCO₃) окрашивает универсальный индикатор в зеленовато-синий цвет, что соответствует слабощелочной среде (pH около 8–9). Раствор кальцинированной соды (Na₂CO₃) окрашивает индикатор в насыщенный синий или фиолетовый цвет, указывая на более сильную щелочность (pH около 11–12).

Таким образом, среда раствора кальцинированной соды более щелочная .

Объяснение результата:

Различие в силе щелочности обусловлено гидролизом анионов. Оба вещества являются солями слабой угольной кислоты (H₂CO₃) и сильного основания (NaOH), поэтому их растворы имеют щелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

В случае карбоната натрия (Na₂CO₃) гидролизуется ион CO2-3, который является более сильным основанием (сопряженным с более слабой кислотой HCO-3), чем ион HCO-3. Гидрокарбонат-ион (HCO-3) в пищевой соде подвергается гидролизу слабее, так как он может проявлять и амфотерные свойства, частично диссоциируя как кислота. Следовательно, концентрация гидроксид-ионов OH^- в растворе Na₂CO₃ выше, чем в растворе NaHCO₃, что и обеспечивает более щелочную среду.