ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.2
Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление.
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Анна Соколова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объяснить алгоритм нахождения степени окисления атома элемента в соединении по его формуле.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для определения степени окисления атома элемента в химическом соединении необходимо последовательно применять правила распределения зарядов. Этот процесс основан на том, что сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе — заряду этого иона.
Алгоритм действий выглядит следующим образом:
- Запомните постоянные значения: степень окисления кислорода обычно равна -2 (кроме пероксидов и фторидов), водорода — +1 (кроме гидридов металлов). Металлы I группы имеют степень окисления +1, II группы — +2. Фтор всегда имеет степень окисления -1.
- Обозначьте неизвестное: Пусть искомая степень окисления элемента X будет равна x.
- Составьте уравнение: Умножьте известную степень окисления каждого известного элемента на количество его атомов в формуле и сложите с произведением x на количество атомов искомого элемента.
- Приравняйте к нулю: Для нейтрального вещества сумма должна быть равна 0. Если это ион, то сумма равна заряду иона.
Рассмотрим пример для соединения H2SO4. Степень окисления водорода +1, кислорода -2. Обозначим серу как x. Количество атомов: водород — 2, сера — 1, кислород — 4. Составляем уравнение: 2·(+1)+1·x+4·(-2)=0
Выполним вычисления: 2+x-8=0 x-6=0 x=+6
Таким образом, степень окисления серы в серной кислоте равна +6. Проверка: сумма степеней окисления (+1)·2+(+6)+(-2)·4=2+6-8=0. Результат верен.
а) Записать известные степени окисления (O=-2, H=+1 и др.).
б) Обозначить искомую степень окисления через x. 3. Сумму произведений индексов на степени окисления приравнять к 0 (для молекулы) или заряду иона. 4. Решить линейное уравнение относительно x.
В решении использован стандартный школьный алгоритм. Пример с H2SO4 выбран как классический для 8 класса. Важно подчеркнуть исключения для O и H, но в базовом алгоритме они считаются константами.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p170.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p170.2?
Краткий ответ: 1. Записать известные степени окисления (O=-2, H=+1 и др.). 2. Обозначить искомую степень окисления через x. 3. Сумму произведений индексов на степени окисления приравнять к 0 (для молекулы) или заряду иона. 4. Решить линейное уравнение относительно x.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.