ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.3

План решения:

Для выполнения задания необходимо вспомнить определения окислителя и восстановителя в контексте простых веществ. Окислитель — это вещество, которое принимает электроны (степень окисления атомов понижается). Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны (степень окисления атомов повышается). В простых веществах степень окисления элементов равна нулю (0).

Вычисление и подбор примеров:

• а) Примеры простых веществ-окислителей.
  Наиболее типичными окислителями среди простых веществ являются неметаллы с высокой электроотрицательностью, такие как фтор (F₂), кислород (O₂), хлор (Cl₂).
  Рассмотрим реакцию взаимодействия натрия с хлором: 2Na⁰+Cl02→2Na⁺¹Cl^-1 Здесь атомы хлора принимают по одному электрону, их степень окисления меняется с 0 на -1. Следовательно, Cl₂ выступает окислителем.
  Также сильным окислителем является фтор: H02+F02→2H⁺¹F^-1 Степень окисления фтора снижается с 0 до -1, значит, F₂ — окислитель.
• б) Примеры простых веществ-восстановителей.
  Восстановительные свойства чаще всего проявляют металлы, так как они легко отдают внешние электроны.
  Рассмотрим реакцию горения магния в кислороде: 2Mg⁰+O02→2Mg⁺²O^-2 Атомы магния отдают по два электрона, их степень окисления повышается с 0 до +2. Следовательно, Mg выступает восстановителем.
  Другой пример — взаимодействие цинка с соляной кислотой (где цинк — простое вещество): Zn⁰+2H⁺¹Cl^-1→Zn⁺²Cl-12+H02 Цинк теряет электроны (0→+2), являясь восстановителем.

Проверка:

Убедимся в правильности определений. В пункте (а) мы привели примеры, где простые вещества (Cl_2,F₂) принимают электроны, что соответствует роли окислителя. В пункте (б) приведены примеры металлов (Mg,Zn), которые отдают электроны, повышая свою степень окисления, что соответствует роли восстановителя. Логика соблюдена, ошибки нет.