ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.5
Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление.
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Мария Волкова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Выбрать из схем ОВР и расставить коэффициенты методом электронного баланса для них, указав окислитель, восстановитель и процессы окисления/восстановления
а) K2O+H2O→KOH
б) K+H2O→KOH + H_2
в) FeCl3+KOH→Fe(OH)_3 + KCl
г) Cu+AgNO3→Cu(NO3)_2 + Ag.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо проанализировать степени окисления всех элементов в каждом уравнении. Если степени окисления не меняются, реакция не является окислительно-восстановительной (ОВР). Если меняются — расставляем коэффициенты методом электронного баланса и определяем окислитель и восстановитель.
- а) K2O+H2O→KOH
Определим степени окисления: в K2O калий имеет степень +1, кислород -2; в H2O водород +1, кислород -2; в KOH калий +1, кислород -2, водород +1. Степени окисления ни одного элемента не изменяются. Следовательно, данная реакция не является ОВР . Это реакция соединения (гидратации оксида).
- б) K+H2O→KOH+H2
Находим изменения степеней окисления:
- K0 переходит в K+1 (в составе KOH): теряет 1 электрон. Процесс окисления.
- H+1 (в воде) переходит в H0 (молекулярный водород): принимает электроны. Так как молекула H2 содержит два атома водорода, то для образования одной молекулы H2 нужно принять 2 электрона (2H+1+2e-→H02). Процесс восстановления.
Составляем электронный баланс:
| K^{0} - 1e^- \rightarrow K^{+1} | \lvert \times 2 |
|---|---|
| 2H^{+1} + 2e^- \rightarrow H_2^{0} | \rvert \times 1 |
Расставляем коэффициенты: перед K ставим 2, перед H2O и KOH также ставим 2 (чтобы сбалансировать водород и кислород относительно воды и щелочи, но проще смотреть по числу электронов и атомов). Уравнение: 2K+2H2O→2KOH+H2.
Проверка по атомам: слева 2 K, 4 H, 2 O; справа 2 K, 2 H (в KOH) + 2 H (в H2) = 4 H, 2 O. Баланс верен.
Окислитель: H2O (так как атом водорода принимает электроны).
Восстановитель: K (так как атом калия отдает электроны).
- в) FeCl3+KOH→Fe(OH)3+KCl
Анализ степеней окисления:
- Fe: +3 в FeCl3 и +3 в Fe(OH)3.
- Cl: -1 в FeCl3 и -1 в KCl.
- K: +1 в KOH и +1 в KCl.
- O: -2 в KOH и -2 в Fe(OH)3.
- H: +1 в KOH и +1 в Fe(OH)3.
Степени окисления не меняются. Данная реакция обмена не является ОВР .
- г) Cu+AgNO3→Cu(NO3)2+Ag
Находим изменения степеней окисления:
- Cu0 переходит в Cu+2 (в нитрате меди(II)): теряет 2 электрона. Процесс окисления.
- Ag+1 (в нитрате серебра) переходит в Ag0: принимает 1 электрон. Процесс восстановления.
Составляем электронный баланс:
| Cu^{0} - 2e^- \rightarrow Cu^{+2} | \lvert \times 1 |
|---|---|
| Ag^{+1} + 1e^- \rightarrow Ag^{0} | \rvert \times 2 |
Коэффициент 2 относится к серебу. Чтобы сохранить баланс атомов азота и кислорода, коэффициент 2 ставим перед AgNO3. Тогда справа образуется 2 молекулы Ag и одна молекула Cu(NO3)2 уже содержит нужное количество нитрат-ионов.
Уравнение: Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag.
Проверка: слева 1 Cu, 2 Ag, 2 N, 6 O; справа 1 Cu, 2 N, 6 O, 2 Ag. Баланс верен.
Окислитель: AgNO3 (или ион Ag+).
Восстановитель: Cu.
а) Не ОВР
б) 2K+2H2O→2KOH+H2↑ (окислитель H_2O, восстановитель K)
в) Не ОВР
г) Cu+2AgNO3→Cu(NO3)_2 + 2Ag↓ (окислитель AgNO_3, восстановитель Cu)
Пункты а и в являются реакциями обмена или соединения без изменения степеней окисления, поэтому они не относятся к ОВР. В пунктах б и г применен метод электронного баланса. Важно правильно определить окислитель и восстановитель: окислитель принимает электроны (степень окисления снижается), восстановитель отдает электроны (степень окисления повышается).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p170.5 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p170.5?
Краткий ответ: а) Не ОВР; б) 2K + 2H_2O 2KOH + H_2↑ (окислитель H_2O, восстановитель K); в) Не ОВР; г) Cu + 2AgNO_3 Cu(NO_3)_2 + 2Ag↓ (окислитель AgNO_3, восстановитель Cu).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.