ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.8
Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление.
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Указать коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции: NH3+O2→N2 + H_2O.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определим степени окисления всех элементов в реакции.
- Составим электронный баланс для установления коэффициентов.
- Запишем уравнение с расставленными коэффициентами и найдем коэффициент перед восстановителем.
Вычисление:
В исходных веществах: азот в NH3 имеет степень окисления -3, кислород в O2 — 0. В продуктах: азот в N2 — 0, кислород в H2O — -2 (водород везде +1).
Азот меняет степень окисления с -3 до 0, отдавая электроны. Это процесс окисления, значит, NH3 является восстановителем .
Кислород меняет степень окисления с 0 до -2, принимая электроны. Это процесс восстановления, значит, O2 является окислителем.
Составим полуреакции электронного баланса:
| l2N-3-6e-→2N0 |
| 3O02+12e-→6O-2 |
Чтобы число отданных и принятых электронов было равным, умножаем первую полуреакцию на 2 (так как 6×2=12), а вторую оставляем без изменений (или находим НОК для 6 и 12, который равен 12). Однако удобнее смотреть на атомы кислорода: нужно принять 4 электрона на одну молекулу O2. Атом азота отдает 3 электрона. НОК для 3 и 4 равен 12.
Коэффициент при NH3: 12/3=4 атома азота. Коэффициент при O2: 12/4=3 молекулы кислорода.
Проверяем по водороду и кислороду: Если 4 молекулы NH3, то водорода 4×3=12 атомов. Значит, справа должно быть 6 молекул H2O (6×2=12). Кислорода слева: 3×2=6 атомов. Справа в воде: 6 атомов. Баланс сходится. Азота слева: 4 атома. Справа в N2: 2 молекулы (2×2=4).
Итоговое уравнение:
4NH3+3O2→2N2+6H2OПроверка и ответ:
Восстановитель — это вещество, которое окисляется (отдает электроны). В данной реакции это аммиак (NH3). Коэффициент перед формулой NH3 в сбалансированном уравнении равен 4.
4
Восстановитель — NH3 (азот от -3 до 0). Электронный баланс: N(-3) -> N(0) - 3e; O(0) -> O(-2) + 2e. НОК 6. Коэфф при NH3 = 2? Нет, пересчитаем внимательно. \nN: -3 -> 0, отдача 3е. Чтобы получить N2 (2 атома), нужно 2*3=6е.\nO: 0 -> -2, прием 2е на атом. Молекула O2 принимает 4е. НОК для 6 и 4 равен 12. Для азота: 12/3 = 4 атома N. Значит 4 NH3. Для кислорода: 12/4 = 3 молекулы O2. Уравнение: 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O. Коэффициент перед восстановителем (NH3) равен 4.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p170.8 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p170.8?
Краткий ответ: 4.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.