ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.9
Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление.
Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Дмитрий Орлов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Определить роль серы (окислитель или восстановитель) и составить уравнения реакций методом электронного баланса
а) S+Al→Al2S3
б) S+HNO3→SO2 + NO2+H2O.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах.
- Выявим элементы, которые меняют степень окисления, и определим их роль (окислитель или восстановитель).
- Составим схемы перехода электронов для каждого пункта.
- Подберем коэффициенты методом электронного баланса и запишем итоговые уравнения реакций.
а) S+Al→Al2S3
В простом веществе серы S степень окисления равна 0, так же как и у алюминия Al. В соединении сульфид алюминия Al2S3 алюминий проявляет постоянную степень окисления +3, а сера — -2 (так как она более электроотрицательна, чем металл).
Серя принимает электроны: S0+2e-→S-2. Так как степень окисления снижается, сера выступает окислителем .
Алюминий теряет электроны: Al0-3e-→Al+3. Алюминий является восстановителем.
Составим баланс электронов. Наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3 равно 6.
| lnS0+2e-→S-2 |×3 |
| Al0-3e-→Al+3 |×2 |
Коэффициенты при простых веществах будут соответствовать множителям: перед S ставим 3, перед Al ставим 2. Проверяем атомы в продукте: получается 2Al и 3S, что соответствует формуле Al2S3.
Итоговое уравнение:
3S+2Al→Al2S3б) S+HNO3→SO2 + NO2+H2O
Определим степени окисления:
- S0 (простое вещество)
- В HNO3: H(+1), N(+5), O(-2).
- В SO2: S(+4), O(-2).
- В NO2: N(+4), O(-2).
- В H2O: H(+1), O(-2).
Серя меняет степень окисления с 0 на +4. Она теряет электроны: S0-4e-→S+4. Следовательно, сера выступает восстановителем .
Азот меняет степень окисления с +5 (в кислоте) на +4 (в диоксиде азота). Он принимает электроны: N+5+1e-→N+4. Азотная кислота выступает окислителем.
Составим электронный баланс:
| lnS0-4e-→S+4 |×1 |
| N+5+1e-→N+4 |×4 |
Перед молекулой серы ставим коэффициент 1, перед молекулой HNO3 (точнее, перед атомом азота в ней) ставим коэффициент 4. Это значит, что образуется 4 молекулы NO2.
Запишем промежуточный вариант уравнения:
1S+4HNO3→1SO2+4NO2+xH2OПроверим водород: слева 4 атома H, значит справа должно быть 4 атома H. Для этого ставим коэффициент 2 перед водой (2H2O).
Проверка по кислороду:
- Слева: 4×3=12 атомов O.
- Справа: 2 (в SO2) +8 (в 4NO2) +2 (в 2H2O) =12 атомов O.
Баланс сходится. Итоговое уравнение:
S+4HNO3→SO2+4NO2+2H2OПроверка и вывод:
В реакции (а) сера присоединяла электроны, поэтому она была окислителем. В реакции (б) сера отдавала электроны азотной кислоте, поэтому она была восстановителем. Коэффициенты подобраны верно, закон сохранения массы соблюдается в обоих случаях.
а) Окислитель; 3S+2Al→Al2S3
б) Восстановитель; S+4HNO3→SO2+4NO2+2H2O
Для пункта а) важно подчеркнуть, что сера в соединении с металлом имеет отрицательную степень окисления (-2), так как неметалл обычно отнимает электроны у металла. Для пункта б) ключевой момент — определение того, что азот восстанавливается только до +4 (NO2), а не до других степеней, согласно условию задачи.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер p170.9 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании p170.9?
Краткий ответ: а) Окислитель; 3S + 2Al Al_2S_3 б) Восстановитель; S + 4HNO_3 SO_2 + 4NO_2 + 2H_2O.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 8-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Метод электронного баланса.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.