ГДЗ по химии, 8 класс, Габриелян, номер p170.6

План решения:

Для определения типа процесса и числа электронов необходимо сравнить степени окисления исходного элемента и продукта. Если степень окисления повышается (элемент теряет электроны), процесс называется окислением . Если степень окисления понижается (элемент принимает электроны), процесс называется восстановлением . Число электронов равно разности степеней окисления, умноженной на количество атомов данного элемента в схеме.

Вычисление по пунктам:

• а) H⁺¹→H02
  Степень окисления водорода меняется с +1 до 0. Она понижается, значит, это восстановление .
  На один атом H приходится принятие 1-0=1 электрона. В молекуле H₂ два атома, поэтому всего принято 2 электрона.
  Уравнение полуреакции: 2H⁺¹+2e^-→H02.
• б) P⁰→P⁺⁵
  Степень окисления фосфора меняется с 0 до +5. Она повышается, значит, это окисление .
  Атом P отдаёт 5-0=5 электронов.
  Уравнение полуреакции: P⁰-5e^-→P⁺⁵.
• в) S^-2→S⁰
  Степень окисления серы меняется с -2 до 0. Она повышается, значит, это окисление .
  Атом S отдаёт 0-(-2)=2 электрона.
  Уравнение полуреакции: S^-2-2e^-→S⁰.
• г) Cr⁰→Cr³⁺
  Степень окисления хрома меняется с 0 до +3. Она повышается, значит, это окисление .
  Атом Cr отдаёт 3-0=3 электрона.
  Уравнение полуреакции: Cr⁰-3e^-→Cr³⁺.
• д) N^-3→N02
  Степень окисления азота меняется с -3 до 0. Она повышается, значит, это окисление .
  На один атом N приходится отдача 0-(-3)=3 электронов. В молекуле N₂ два атома, поэтому всего отдано 2·3=6 электронов.
  Уравнение полуреакции: 2N^-3-6e^-→N02.
• е) Fe⁰→Fe²⁺
  Степень окисления железа меняется с 0 до +2. Она повышается, значит, это окисление .
  Атом Fe отдаёт 2-0=2 электрона.
  Уравнение полуреакции: Fe⁰-2e^-→Fe²⁺.
• ж) Cl^-1→Cl02
  Степень окисления хлора меняется с -1 до 0. Она повышается, значит, это окисление .
  На один атом Cl приходится отдача 0-(-1)=1 электрон. В молекуле Cl₂ два атома, поэтому всего отдано 2·1=2 электрона.
  Уравнение полуреакции: 2Cl^-1-2e^-→Cl02.

Проверка:

Во всех случаях баланс зарядов соблюдён. Процессы повышения степени окисления корректно отнесены к окислению (отдача электронов), а понижения — к восстановлению (принятие электронов). Учёт количества атомов в продуктах реакции (H₂, N₂, Cl₂) выполнен верно.