ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 13.1: Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Сравнить элементы VIA-группы, опираясь на их расположение в Периодической системе Д. И. Менделеева.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сравнения:
Для сравнения элементов VIA-группы (халькогенов: кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po) необходимо проанализировать их положение в Периодической системе Д. И. Менделеева. Ключевыми факторами являются: порядковый номер, период и группа, что определяет строение атомных оболочек и радиусы атомов.
Вычисление и анализ закономерностей:
Все элементы группы находятся в главной подгруппе VI группы. Это означает, что на внешнем энергетическом уровне у них находится одинаковое число электронов — 6. Однако они расположены в разных периодах: кислород во II, сера в III, селен в IV, теллур в V, полоний в VI периоде.
С увеличением порядкового номера (движение сверху вниз по группе):
- Увеличивается число электронных слоев (n), что приводит к росту радиуса атома (rат).
- Возрастает масса ядра, но экранирование внешних электронов внутренними слоями усиливается быстрее.
- Притяжение внешних электронов к ядру ослабевает, поэтому способность принимать электроны (окислительные свойства) уменьшается, а способность отдавать электроны (восстановительные свойства) увеличивается.
Проверка и вывод:
Кислород как самый маленький атом проявляет наиболее сильные окислительные свойства (кроме взаимодействия с фтором). Полоний, имеющий наибольший радиус среди стабильно рассматриваемых в школьном курсе халькогенов, проявляет металлические свойства и является восстановителем. Сера занимает промежуточное положение, проявляя амфотерный характер свойств (может быть и окислителем, и восстановителем). Таким образом, расположение в таблице четко коррелирует с изменением химических свойств от неметаллических к металлическим.
а) Все элементы VIA-группы имеют по 6 электронов на внешнем уровне.
б) При движении сверху вниз (O→S-> Se→Te -> Po) радиус атомов увеличивается из-за роста числа электронных слоев.
в) Окислительные свойства ослабевают, а восстановительные и металлические свойства усиливаются.
Решение построено на стандартной логике анализа групп ПСХЭ для 9 класса. Упор сделан на связь положения элемента (период/группа) со структурой атома и химическими свойствами.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 13.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 13.1?
Краткий ответ: а) Все элементы VIA-группы имеют по 6 электронов на внешнем уровне. б) При движении сверху вниз (O S-> Se Te -> Po) радиус атомов увеличивается из-за роста числа электронных слоев. в) Окислительные свойства ослабевают, а восстановительные и металлические свойства усиливаются.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.