9 класс Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера § 13. Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 13.2: Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Илья Морозов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 13.1 13.3 →

Условие

Дать характеристику серы как химического элемента, используя её положение в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для характеристики химического элемента по его положению в Периодической системе необходимо последовательно определить: порядковый номер (заряд ядра), состав атома (протоны, нейтроны, электроны), положение в периоде и группе, строение внешнего электронного слоя, возможные степени окисления и тип образуемых соединений. Сера находится в VIA-группе.

Вычисление и анализ:

Порядковый номер и заряд ядра. Сера имеет порядковый номер 16. Это означает, что заряд ядра атома серы равен +16, а число протонов Z=16. В нейтральном атоме число электронов также равно 16.
Состав ядра. Атомная масса серы округленно равна 32. Число нейтронов N=A-Z=32-16=16.
Положение в таблице. Элемент расположен в 3-м периоде , VIA-группе , в p-семействе . Так как это неметалл, он находится в верхней правой части таблицы (относительно диагонали металл/неметалл).
Электронная конфигурация. Распределение электронов по уровням: 2,8,6. На внешнем третьем уровне находится 6 электронов. Формула внешнего энергетического уровня: 3s²3p⁴.
Валентные возможности и степени окисления. Поскольку на внешнем уровне 6 электронов, до завершения октета (8 электронов) не хватает 2 электронов. Поэтому для серы характерна валентность II и степень окисления -2 (в соединениях с металлами и водородом, например, H₂S). Также сера может проявлять высшую положительную степень окисления, равную номеру группы: +6 (например, в SO₃, H₂SO₄). Промежуточные степени окисления +4 (в SO₂) и 0 (в свободном состоянии S) также возможны.
Химические свойства. Как элемент VIA-группы, сера является типичным неметаллом. Она образует кислотный оксид SO₂ и SO₃, которым соответствуют кислоты H₂SO₃ и H₂SO₄. Гидроксид серы в высшей степени окисления — кислота.

Проверка:

Суммарное число нуклонов 16+16=32 соответствует атомной массе. Число внешних электронов 6 согласуется с номером группы VIA. Степени окисления от -2 до +6 логично вытекают из электронной структуры 3s²3p⁴ и способности принимать или отдавать электроны (при возбуждении). Характеристика полна и соответствует общему плану описания элементов главных подгрупп.

Ответ

а) Порядковый номер 16, заряд ядра +16, 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов.

б) Положение: 3 период, VIA группа, p-элемент, неметалл.

в) Электронная формула внешнего слоя: 3s²3p⁴, 6 валентных электронов.

г) Валентность II, IV, VI; степени окисления: -2, 0, +4, +6.

д) Образует кислотные оксиды (SO_2,SO₃) и соответствующие им кислоты.

В решении использована стандартная схема характеристики элемента по положению в ПСХЭ. Особое внимание уделено связи номера группы с числом валентных электронов и возможными степенями окисления.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 13.2 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 13.2?

Краткий ответ: 1) Порядковый номер 16, заряд ядра +16, 16 протонов, 16 нейтронов, 16 электронов. 2) Положение: 3 период, VIA группа, p-элемент, неметалл. 3) Электронная формула внешнего слоя: 3s^23p^4, 6 валентных электронов. 4) Валентность II, IV, VI; степени окисления: -2, 0, +4, +6. 5) Образует кислотные оксиды (SO_2, SO_3) и соответствующие им кислоты.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.