ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 13.4: Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Охарактеризовать аллотропные модификации серы, а также физические и химические свойства ромбической серы. Свойства подтвердить уравнениями химических реакций.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Описать аллотропные модификации серы (ромбическую и моноклинную), указав их структурные особенности.
- Перечислить физические свойства ромбической серы как наиболее устойчивой формы при комнатной температуре.
- Характеризовать химические свойства серы, подтвердив их уравнениями реакций с металлами, неметаллами и сложными веществами.
Аллотропия серы:
Сера существует в нескольких аллотропных модификациях. Наиболее известны две кристаллические формы: ромбическая (α-S) и моноклинная (β-S). Обе состоят из молекул S8, имеющих форму короны (цикла из восьми атомов).
Ромбическая сера — желтые кристаллы, устойчивые при температуре ниже 95°C. Моноклинная сера — светло-желтые иглообразные кристаллы, устойчивые в диапазоне от 95°C до температуры плавления (119°C). При медленном охлаждении расплава образуются кристаллы ромбической серы, так как она термодинамически стабильна при обычных условиях.
Физические свойства ромбической серы:
Это хрупкое вещество желтого цвета. Плотность составляет около 2,07 г/см3. Сера практически нерастворима в воде, но хорошо растворяется в сероуглероде (CS2) и толуоле. Плохой проводник тепла и электричества. Температура плавления 119°C, кипения 445°C.
Химические свойства и уравнения реакций:
В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +4, +6. Как простое вещество, она обладает окислительными свойствами по отношению к металлам и водороду, и восстановительными — по отношению к кислороду и сильным окислителям.
- Реакция с металлами (окислитель): Сера реагирует со многими металлами при нагревании или даже на холоду (с ртутью). Fe+St°FeS Hg+S→HgS
- Реакция с водородом (окислитель): При нагревании образуется сероводород. H2+St°H2S
- Реакция с кислородом (восстановитель): Горение серы на воздухе дает диоксид серы. S+O2t°SO2
- Реакция с сильными окислителями (восстановитель): Например, с концентрированной азотной кислотой. S+6HNO3(конц.)t°H2SO4+6NO2+2H2O
- Реакция со щелочами (диспропорционирование): При кипячении с раствором щелочи. 3S+6NaOHt°2Na2S+Na2SO3+3H2O
Проверка:
Уравнения реакций составлены верно, соблюдены законы сохранения массы и заряда. Степени окисления серы в продуктах соответствуют ожидаемым значениям (-2 в сульфидах, +4 в диоксиде и сульфитах, +6 в сульфатах). Описание аллотропии корректно отражает структуру молекул S8.
а) Аллотропные модификации: ромбическая (α-S) и моноклинная (β-S), обе состоят из циклов S8. Ромбическая устойчива при T<95°C.
б) Физические свойства: желтый цвет, хрупкость, плотность 2,07 г/см3, t пл 119°C, нерастворима в воде, растворима в CS2.
в) Химические свойства: окислитель с металлами (Fe+S→FeS), восстановитель с кислородом (S+O2→SO2), диспропорционирует в щелочах.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 13.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 13.4?
Краткий ответ: а) Аллотропные модификации: ромбическая ( -S) и моноклинная ( -S), обе состоят из циклов S_8. Ромбическая устойчива при T < 95^ C. б) Физические свойства: желтый цвет, хрупкость, плотность 2,07 г/см^3, t пл 119^ C, нерастворима в воде, растворима в CS_2. в) Химические свойства: окислитель с металлами (Fe+S FeS), восстановитель с кислородом (S+O_2 SO_2), диспропорционирует в щелочах.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 13. Общая характеристика элементов VIA-группы — халькогенов. Сера.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.