9 класс Сероводород и сульфиды § 14. Сероводород и сульфиды

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 14.5: Сероводород и сульфиды

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 13.4 14.6 →

Условие

Записать уравнения реакций для цепочек превращений

а) H2O2→O2 → SO2→SO3 → H2SO4→MgSO4

б) KMnO4→O2 → Li2O→Li2S → SO2

в) S→ZnS → H2S→SO2 → SO3→H2SO4 → FeSO4→BaSO4. Указать тип каждой реакции по числу и составу реагентов/продуктов. Для реакций ионного обмена записать ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для каждой цепочки превращений необходимо записать последовательность химических реакций. После этого классифицируем каждую реакцию по типу (соединение, разложение, замещение, обмен). Для реакций ионного обмена составим полные и сокращённые ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций (ОВР) расставим коэффициенты методом электронного баланса, определив окислитель и восстановитель.

а) Цепочка: H₂O₂→O₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄→MgSO₄

2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
Тип: реакция разложения.
ОВР: Да. Кислород в пероксиде имеет степень окисления -1. Он одновременно окисляется до 0 (O₂) и восстанавливается до -2 (H₂O). Это реакция диспропорционирования.
l2O^-1-2e^-→O02 |1
2O^-1+2e^-→2O^-2 |1
Окислитель и восстановитель — H₂O₂.
S+O₂t^°SO₂
Тип: реакция соединения.
ОВР: Да.
lnS⁰-4e^-→S⁺⁴ |1
O02+4e^-→2O^-2 |1
Восстановитель — S, окислитель — O₂.
2SO₂+O₂rightleftharpoons2SO₃
Тип: реакция соединения.
ОВР: Да.
lnS⁺⁴-2e^-→S⁺⁶ |2
O02+4e^-→2O^-2 |1
Восстановитель — SO₂, окислитель — O₂.
SO₃+H₂O→H₂SO₄
Тип: реакция соединения. Не ОВР (степени окисления не меняются).
H₂SO₄+MgO→MgSO₄+H₂O (или с Mg(OH)₂)
Тип: реакция обмена.
Ионное уравнение: MgO+2H⁺→Mg²⁺+H₂O (Если реагентом выступает гидроксид магния: Mg(OH)₂+2H⁺→Mg²⁺+2H₂O)

б) Цепочка: KMnO₄→O₂→Li₂O→Li₂S→SO₂

2KMnO₄t^°K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
Тип: реакция разложения.
ОВР: Да.
lnMn⁺⁷+1e^-→Mn⁺⁶ |1
Mn⁺⁷+3e^-→Mn⁺⁴ |1
2O^-2-4e^-→O02 |1
Здесь марганец выступает и окислителем (восстанавливается), а кислород — восстановителем (окисляется). Коэффициент перед KMnO₄ равен 2 для балансировки электронов.
4Li+O₂→2Li₂O
Тип: реакция соединения.
ОВР: Да.
lnLi⁰-1e^-→Li⁺¹ |4
O02+4e^-→2O^-2 |1
Восстановитель — Li, окислитель — O₂.
Li₂O+H₂S→Li₂S+H₂O
Примечание: Прямое получение сульфида из оксида часто требует специфических условий или использования серы/сульфида водорода. В школьной практике чаще рассматривают взаимодействие оксида с кислотой или восстановление. Однако, если исходить из того, что нужно получить Li₂S, можно рассмотреть реакцию обмена с сероводородом (как слабой кислотой) или более реалистичный путь через хлорид лития. Но следуя логике «оксид -> соль», запишем гипотетическую реакцию обмена или взаимодействия:
Более корректный вариант для школы: Li₂O+H₂S→Li₂S+H₂O (реакция обмена).
Тип: реакция обмена.
Ионное уравнение: Оксид лития реагирует с водой с образованием щёлочи, затем идёт нейтрализация. Суммарно: Li₂O+2H⁺→2Li⁺+H₂O (В контексте получения сульфида это сложный этап, обычно Li₂S получают прямым синтезом 2Li+S→Li₂S. Если же строго следовать цепочке, то переход от оксида к сульфиду через обмен маловероятен без промежуточных стадий. Допустим, задача предполагает теоретическую возможность или ошибку в условии учебника, где имелось в виду Li→Li₂O→LiOH…. Но решаем как есть: считаем это реакцией обмена между основным оксидом и летучей кислотой H₂S).
2Li₂S+3O₂t^°2Li₂O+2SO₂
Тип: реакция горения (можно отнести к соединению/замещению в широком смысле, но чаще это ОВР).
ОВР: Да.
lnS^-2-6e^-→S⁺⁴ |2
O02+4e^-→2O^-2 |3
Восстановитель — Li₂S (серa), окислитель — O₂.

в) Цепочка: S→ZnS→H₂S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→FeSO₄→BaSO₄

Zn+St^°ZnS
Тип: реакция соединения.
ОВР: Да.
lnZn⁰-2e^-→Zn⁺² |1
S⁰+2e^-→S^-2 |1
Восстановитель — Zn, окислитель — S.
ZnS+2HCl→ZnCl₂+H₂S↑
Тип: реакция обмена.
Ионное уравнение: ZnS+2H⁺→Zn²⁺+H₂S↑ (Сульфид цинка нерастворим, поэтому в ионном уравнении он записан формулой).
2H₂S+3O₂t^°2SO₂+2H₂O
Тип: реакция горения (ОВР).
ОВР: Да.
lnS^-2-6e^-→S⁺⁴ |2
O02+4e^-→2O^-2 |3
Восстановитель — H₂S, окислитель — O₂.
2SO₂+O₂rightleftharpoons2SO₃
Тип: реакция соединения.
ОВР: Да (см. пункт а).
SO₃+H₂O→H₂SO₄
Тип: реакция соединения. Не ОВР.
H₂SO₄+Fe→FeSO₄+H₂↑
Тип: реакция замещения.
ОВР: Да.
lnFe⁰-2e^-→Fe⁺² |1
2H⁺¹+2e^-→H02 |1
Восстановитель — Fe, окислитель — H₂SO₄ (по водороду).
FeSO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+FeCl₂
Тип: реакция обмена.
Ионное уравнение: Ba²⁺+SO2-4→BaSO₄↓

Проверка:

Все уравнения сбалансированы по числу атомов элементов. Типы реакций определены верно согласно признакам (число веществ до и после реакции, изменение степеней окисления). Ионные уравнения соответствуют правилам записи (нерастворимые вещества и газы не диссоциируют). Электронные балансы закрыты.

Ответ

а) 1) Разложение (ОВР); 2) Соединение (ОВР); 3) Соединение (ОВР); 4) Соединение; 5) Обмен. б) 1) Разложение (ОВР); 2) Соединение (ОВР); 3) Обмен; 4) Горение/ОВР. в)

а) Соединение (ОВР)

б) Обмен

в) Горение (ОВР)

г) Соединение (ОВР)

д) Соединение

е) Замещение (ОВР)

ж) Обмен.

В пункте б) переход от Li2O к Li2S является нестандартным для простых школьных цепочек, так как оксиды металлов редко напрямую обмениваются на сульфиды с выделением воды в обычных условиях (обычно сначала получают гидроксид или хлорид). Запись принята как теоретическая реакция обмена между основным оксидом и сероводородом. В остальных пунктах использованы стандартные методы получения.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 14.5 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 14.5?

Краткий ответ: а) 1) Разложение (ОВР); 2) Соединение (ОВР); 3) Соединение (ОВР); 4) Соединение; 5) Обмен. б) 1) Разложение (ОВР); 2) Соединение (ОВР); 3) Обмен; 4) Горение/ОВР. в) 1) Соединение (ОВР); 2) Обмен; 3) Горение (ОВР); 4) Соединение (ОВР); 5) Соединение; 6) Замещение (ОВР); 7) Обмен.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 14. Сероводород и сульфиды.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.