ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 14.6: Сероводород и сульфиды

План решения:

• Найдём массу серы, которая соединилась с металлом, используя закон сохранения массы.
• Определим количество вещества (число моль) серы в полученном сульфиде.
• Так как степень окисления металла +2, а серы -2, формула сульфида имеет вид MS. Это значит, что число моль металла равно числу моль серы.
• Вычислим молярную массу металла и идентифицируем его по таблице Менделеева.

Ход вычисления:

1. Масса серы (m_S), вступившей в реакцию, равна разности масс продукта и исходного металла: m_S=m_{сульфида} -m_{металла} =4,2 г -3,08 г =1,12 г
2. Молярная масса серы M(S)=32 г/моль. Найдём количество вещества серы: n(S)=m_S/M(S)=1,12/32=0,035 моль
3. Уравнение реакции взаимодействия двухвалентного металла M с серой: M+S→MS Из стехиометрии следует, что n(M)=n(S)=0,035 моль.
4. Теперь найдём молярную массу металла M(M): M(M)=m_{металла}/n(M) =3,08/0,035=88 г/моль

Проверка и вывод:

Ищем металл с молярной массой около 88 г/моль, который образует устойчивые соединения со степенью окисления +2. В периодической системе элементов это стронций (Sr), его атомная масса составляет приблизительно 87,62 г/моль, что округляется до 88 г/моль.

Проверим расчёт для стронция: реакция Sr+S→SrS. Молярная масса SrS=88+32=120 г/моль. Если взять 0,035 моль Sr, то масса металла 0,035·88=3,08 г, а масса сульфида 0,035·120=4,2 г. Данные совпадают с условием задачи.