ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 15.1: Кислородные соединения серы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Светлана Крылова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Сравнить оксиды серы со степенями окисления +4 и +6. Ответ подкрепить уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План сравнения
Для сравнения оксидов серы с степенями окисления +4 (SO2) и +6 (SO3) необходимо рассмотреть их химические свойства как кислотных оксидов. Оба вещества реагируют с водой, образуя соответствующие кислоты, а также взаимодействуют с основаниями (щелочами). Степень окисления серы определяет силу образующейся кислоты и характер продуктов реакции.
Характеристика диоксида серы (SO2, степень окисления +4)
SO2 — это кислотный оксид, которому соответствует слабая сернистая кислота H2SO3. Он хорошо растворим в воде и активно реагирует со щелочами, образуя соли — сульфиты.
- Реакция с водой:
Молекулярное уравнение: SO2+H2OrightleftharpoonsH2SO3
Ионное уравнение (так как H2SO3 слабая кислота, она записывается молекулой): SO2+H2OrightleftharpoonsH2SO3 - Реакция с гидроксидом натрия (избыток щёлочи):
Молекулярное уравнение: SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
Полное ионное уравнение: SO2+2Na++2OH-→2Na++SO2-3+H2O
Сокращённое ионное уравнение: SO2+2OH-→SO2-3+H2O
Характеристика триоксида серы (SO3, степень окисления +6)
SO3 — это кислотный оксид, которому соответствует сильная серная кислота H2SO4. В отличие от SO2, реакция с водой протекает необратимо и очень бурно. Соли, образующиеся при взаимодействии с основаниями, называются сульфатами.
- Реакция с водой:
Молекулярное уравнение: SO3+H2O→H2SO4
Ионное уравнение (в разбавленном растворе H2SO4 диссоциирует полностью на первой стадии, но для простоты часто оставляют молекулярную форму или показывают образование ионов водорода и гидросульфат-иона/сульфат-иона в зависимости от условий. В школьном курсе чаще приводят молекулярную запись для этой реакции, либо ионную для последующих реакций):
Если рассматривать процесс диссоциации полученной кислоты в воде:
H2SO4→2H++SO2-4
Общее ионное уравнение процесса растворения можно условно представить как взаимодействие оксида с водой без участия других ионов, поэтому ключевым является различие в силе кислоты. - Реакция с гидроксидом натрия:
Молекулярное уравнение: SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
Полное ионное уравнение: SO3+2Na++2OH-→2Na++SO2-4+H2O
Сокращённое ионное уравнение: SO3+2OH-→SO2-4+H2O
Вывод и проверка
Сравнение показывает, что оба оксида проявляют типичные свойства кислотных оксидов. Различие заключается в степени окисления серы, которая влияет на устойчивость и силу соответствующих кислот: H2SO3 — слабая и неустойчивая, H2SO4 — сильная и устойчивая. Уравнения реакций подтверждают, что SO2 образует сульфит-ионы (SO2-3), а SO3 — сульфат-ионы (SO2-4). Реакции идут по одному механизму (присоединение к основанию), но продукты имеют разные заряды анионов из-за разного числа атомов кислорода.
а) SO2 (+4): кислотный оксид, образует слабую H2SO3. С NaOH: SO2+2OH-→SO2-3+H2O
б) SO3 (+6): кислотный оксид, образует сильную H2SO4. С NaOH: SO3+2OH-→SO2-4+H2O
в) Оба реагируют с водой и щелочами, но SO3 более активен и даёт более стабильные соли.
В решении акцент сделан на параллельном рассмотрении свойств обоих оксидов через призму их взаимодействия с водой и основанием. Ионные уравнения приведены для наиболее показательных реакций нейтрализации, так как реакция SO3 с водой обычно записывается в молекулярном виде из-за отсутствия ионов в исходных реагентах (кроме воды).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.1 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.1?
Краткий ответ: а) SO_2 (+4): кислотный оксид, образует слабую H_2SO_3. С NaOH: SO_2 + 2OH^- SO_3^2- + H_2O б) SO_3 (+6): кислотный оксид, образует сильную H_2SO_4. С NaOH: SO_3 + 2OH^- SO_4^2- + H_2O в) Оба реагируют с водой и щелочами, но SO_3 более активен и даёт более стабильные соли.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Кислородные соединения серы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.