ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 15.2: Кислородные соединения серы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Екатерина Новикова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Дать характеристику сернистой кислоты и её солей. Описать способ распознавания сульфит-иона.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План характеристики:
- Определение и формула сернистой кислоты.
- Физические и химические свойства (кислотность, неустойчивость).
- Характеристика солей — сульфитов.
- Метод распознавания сульфит-иона (SO2-3).
Характеристика сернистой кислоты H2SO3:
Сернистая кислота — это двухосновная кислородсодержащая кислота. В свободном состоянии она существует только в разбавленных водных растворах, так как является неустойчивым соединением и легко разлагается на воду и оксид серы(IV):
H2SO3rightleftharpoonsH2O+SO2По силе кислотности она относится к слабым кислотам. Диссоциирует ступенчато, образуя два вида анионов: гидросульфит-ионы (HSO-3) и сульфит-ионы (SO2-3). Реакция среды её растворов кислая, что подтверждается изменением цвета индикаторов (лакмус краснеет).
Характеристика солей (сульфитов):
Соли сернистой кислоты называются сульфитами . Общая формула нормальных солей — M2SO3, кислых — MHSO3. Большинство сульфитов щелочных металлов хорошо растворимы в воде, остальные — малорастворимы или нерастворимы.
Сульфиты обладают восстановительными свойствами, так как сера находится в промежуточной степени окисления +4. При хранении на воздухе они постепенно окисляются до сульфатов (SO2-4), поэтому их нужно хранить в закрытой посуде.
Способ распознавания сульфит-иона:
Для обнаружения иона SO2-3 используют реакцию с сильной минеральной кислотой (например, соляной HCl). При добавлении кислоты к раствору соли происходит выделение газообразного продукта — оксида серы(IV), который имеет характерный резкий удушливый запах:
Na2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2↑Ионное уравнение реакции:
SO2-3+2H+→H2O+SO2↑Дополнительным признаком может служить обесцвечивание фиолетового раствора перманганата калия (KMnO4) при пропускании через него выделяющегося газа, так как SO2 проявляет сильные восстановительные свойства.
Сернистая кислота (H2SO3) — слабая, двухосновная, неустойчивая кислота.
Соли — сульфиты (SO2-3), являются восстановителями.
Распознавание: действие сильной кислоты (HCl) вызывает выделение газа SO2 с резким запахом.
В решении дана полная характеристика согласно программе 9 класса. Особое внимание уделено неустойчивости самой кислоты и качественной реакции на сульфит-ион через выделение диоксида серы.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.2?
Краткий ответ: Сернистая кислота (H_2SO_3) — слабая, двухосновная, неустойчивая кислота. Соли — сульфиты (SO_3^2-), являются восстановителями. Распознавание: действие сильной кислоты (HCl) вызывает выделение газа SO_2 с резким запахом.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Кислородные соединения серы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.