ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 15.4: Кислородные соединения серы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Роман Жуков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Объяснить причины различий в свойствах разбавленной и концентрированной серных кислот.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для объяснения различий в свойствах необходимо рассмотреть состав молекул и наличие свободных частиц (ионов или молекул воды) в каждом случае. Разбавленная кислота ведёт себя как типичная сильная кислота, а концентрированная проявляет специфические окислительные свойства из-за отсутствия воды и высокой концентрации молекул H2SO4.
Вычисление и анализ свойств:
- Разбавленная серная кислота (H2SO4) : В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы водорода и сульфат-ионы: H2SO4→2H++SO2-4 Свойства определяются именно ионами H+. Это кислотный характер : взаимодействие с металлами (стоящими в ряду активности до водорода), основными оксидами, основаниями и солями. При реакции с металлами выделяется газ водород (H2), так как восстанавливается катион водорода.
- Концентрированная серная кислота (98%) : В ней практически нет свободной воды, поэтому диссоциация на ионы минимальна. Основную роль играют целые молекулы H2SO4, где сера находится в высшей степени окисления +6. Из-за этого кислота выступает сильным окислителем . Она реагирует даже с малоактивными металлами (медь, серебро), но водород при этом не выделяется. Вместо него образуются продукты восстановления серы: SO2 (при нагревании с медью), S или H2S (в зависимости от активности металла и условий).
Проверка вывода:
Сравним реакции с цинком для подтверждения различий. С разбавленной кислотой идёт обычная реакция замещения: Zn+H2SO4(разб.)→ZnSO4+H2↑ С концентрированной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция, где окислителем является сера: Zn+2H2SO4(конц.)→ZnSO4+SO2↑+2H2O Различие в продуктах подтверждает, что в первом случае свойства обусловлены ионами H+, а во втором — молекулярной формой кислоты и её окислительной способностью.
Разбавленная серная кислота проявляет общие кислотные свойства за счёт ионов H+, вытесняя водород из металлов. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт молекул H2SO4 и шестивалентной серы, поэтому при взаимодействии с металлами выделяются не водород, а соединения серы (SO2, S, H2S).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.4?
Краткий ответ: Разбавленная серная кислота проявляет общие кислотные свойства за счёт ионов H^+, вытесняя водород из металлов. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт молекул H_2SO_4 и шестивалентной серы, поэтому при взаимодействии с металлами выделяются не водород, а соединения серы (SO_2, S, H_2S).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Кислородные соединения серы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.