9 класс Кислородные соединения серы § 15. Кислородные соединения серы

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 15.3: Кислородные соединения серы

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Никита Ершов, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 15.2 15.4 →

Условие

Дать характеристику серной кислоты и её солей. Описать способ распознавания сульфат-иона.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План характеристики серной кислоты и её солей

Для полного ответа необходимо рассмотреть химическую формулу, строение молекулы, физические свойства, химические свойства (в разбавленном и концентрированном виде) и классификацию солей. Затем следует описать качественный анализ на сульфат-ион.

Характеристика серной кислоты (H₂SO₄)

Состав и строение: Молекула состоит из двух атомов водорода, одного атома серы в степени окисления +6 и четырёх атомов кислорода. Атом серы находится в центре тетраэдра, связан с двумя гидроксильными группами (-OH) и двумя атомами кислорода двойными связями.
Физические свойства: Бесцветная маслянистая жидкость, не имеющая запаха. Хорошо растворима в воде с выделением большого количества тепла. Плотность концентрированной кислоты около 1,84 г/см³. Температура кипения 337^oC.
Химические свойства разбавленной серной кислоты: Является сильной двухосновной кислотой. Диссоциирует ступенчато: H₂SO₄→H⁺+HSO-4; HSO-4rightleftharpoonsH⁺+SO2-4. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода, с основными оксидами, основаниями и солями слабых летучих кислот. Не проявляет сильных окислительных свойств за счёт катиона H⁺.
Химические свойства концентрированной серной кислоты: При нагревании является сильным окислителем за счёт атома серы S⁺⁶. Окисляет металлы (включая медь, серебро), неметаллы (углерод, фосфор) и сложные вещества. Продукты восстановления зависят от активности восстановителя: SO₂, S или H₂S. С холодным концентратом пассивируются железо, алюминий, хром.

Характеристика солей серной кислоты

Соли называются сульфатами . Поскольку кислота двухосновная, образуются два ряда солей:

Средние соли (сульфаты): Все атомы водорода замещены металлом. Общая формула M_x(SO₄)_y. Примеры: Na₂SO₄ (сульфат натрия), CuSO₄ (сульфат меди).
Кислые соли (гидросульфаты): Один атом водорода остаётся. Общая формула M(HSO₄). Примеры: NaHSO₄ (гидросульфат натрия), KHSO₄ (гидросульфат калия). Гидросульфаты имеют кислую реакцию среды.

Распознавание сульфат-иона (SO2-4)

Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с растворами солей бария (BaCl₂, Ba(NO₃)₂) или гидроксида бария (Ba(OH)₂).

При добавлении раствора соли бария к раствору, содержащему сульфат-ионы, выпадает белый кристаллический осадок сульфата бария, который нерастворим в кислотах (в отличие от карбонатов и сульфитов).

Ba²⁺+SO2-4→BaSO₄↓

Проверка: Убедимся, что осадок действительно нерастворим. Если к полученному белому осадку добавить соляную или азотную кислоту, он не растворится. Это подтверждает наличие именно сульфат-иона, так как другие белые осадки (например, CaCO₃, AgCl — последний тоже нерастворим, но образуется при наличии хлорид-ионов, которые нужно исключить предварительным подкислением) ведут себя иначе или требуют других условий. Для исключения мешающих ионов (карбонатов, сульфитов) пробу предварительно подкисляют соляной кислотой.

Ответ

Серная кислота (H₂SO₄) — сильная двухосновная кислота, бесцветная маслянистая жидкость. Разбавленная кислота реагирует с металлами до водорода, оксидами и основаниями. Концентрированная кислота при нагревании — сильный окислитель.

Соли серной кислоты делятся на средние (сульфаты, например Na₂SO₄) и кислые (гидросульфаты, например NaHSO₄).

Распознавание сульфат-иона (SO2-4): качественным реагентом являются ионы бария (Ba²⁺). Выпадает белый осадок BaSO₄, нерастворимый в кислотах.

В решении дана полная характеристика согласно плану: состав, свойства, соли и метод распознавания. Особое внимание уделено различию между разбавленной и концентрированной кислотой, а также типам солей. Реакция распознавания приведена с ионным уравнением и описанием признаков.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 15.3 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 15.3?

Краткий ответ: Серная кислота (H_2SO_4) — сильная двухосновная кислота, бесцветная маслянистая жидкость. Разбавленная кислота реагирует с металлами до водорода, оксидами и основаниями. Концентрированная кислота при нагревании — сильный окислитель. Соли серной кислоты делятся на средние (сульфаты, например Na_2SO_4) и кислые (гидросульфаты, например NaHSO_4). Распознавание сульфат-иона (SO_4^2-): качественным реагентом являются ионы бария (Ba^2+). Выпадает белый осадок BaSO_4, нерастворимый в кислотах.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Кислородные соединения серы.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.