ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 15.6: Кислородные соединения серы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Артём Савельев, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Записать уравнения реакций для цепочек превращений
а) S→SO2 → SO3→Na2SO4 → BaSO_4
б) H2SO4→SO2 → K2SO3→MgSO3 → SO_2. Для реакций в растворах составить ионные уравнения. В окислительно-восстановительных реакциях расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения задачи необходимо последовательно записать уравнения реакций для каждой стадии превращений. В тех случаях, когда реакция протекает в растворе с участием ионов, составим полные и сокращённые ионные уравнения. Для окислительно-восстановительных реакций (ОВР) применим метод электронного баланса.
а) Цепочка: S→SO2→SO3→Na2SO4→BaSO4
- S→SO2 . Горение серы в кислороде.
Это ОВР. Степень окисления серы меняется с 0 до +4, кислорода — с 0 до -2.
S0-4e-→S+4 (процесс окисления, S — восстановитель)
O02+4e-→2O-2 (процесс восстановления, O2 — окислитель)
Уравнение реакции:
S+O2t°SO2 - SO2→SO3 . Каталитическое окисление диоксида серы.
Также ОВР. Сера меняет степень окисления с +4 до +6, кислород с 0 до -2.
S+4-2e-→S+6 (восстановитель SO2)
O02+4e-→2O-2 (окислитель O2)
Коэффициенты: перед SO2 ставим 2, чтобы число электронов совпало (2·2=4).
Уравнение реакции:
2SO2+O2V2O5,t°2SO3 - SO3→Na2SO4 . Реакция кислотного оксида со щелочью или основным оксидом.
Наиболее типично взаимодействие с гидроксидом натрия.
SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
Реакция обмена, не является ОВР. Ионное уравнение не составляется, так как SO3 — газ/жидкость, а NaOH и Na2SO4 сильными электролитами являются, но вода слабая. Однако, если рассматривать растворение SO3 в воде с последующей нейтрализацией, то ключевая стадия получения соли из оксида часто пишется как прямое взаимодействие. Если бы это была реакция H2SO4+2NaOH, то ионное было бы H++OH-→H2O. Здесь же оставим молекулярное, так как SO3 не диссоциирует на ионы в классическом смысле до реакции с водой. - Na2SO4→BaSO4 . Реакция осаждения.
Взаимодействие сульфата натрия с хлоридом бария (или другим растворимым солью бария).
Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
Полное ионное уравнение:
2Na++SO2-4+Ba2++2Cl-→BaSO4↓+2Na++2Cl-
Сокращённое ионное уравнение:
Ba2++SO2-4→BaSO4↓
б) Цепочка: H2SO4→SO2→K2SO3→MgSO3→SO2
- H2SO4→SO2 . Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлом (например, медью) или неметаллом (углеродом). Возьмём реакцию с медью как классический пример лабораторного получения.
Cu+2H2SO4(конц.)t°CuSO4+SO2↑+2H2O
ОВР. Азот... нет, здесь сера. Степень окисления серы в H2SO4 равна +6, в SO2 — +4. Медь от 0 до +2.
S+6+2e-→S+4 (окислитель H2SO4)
Cu0-2e-→Cu+2 (восстановитель Cu)
Баланс электронов 2=2. Коэффициенты расставлены верно. - SO2→K2SO3 . Взаимодействие кислотного оксида с основанием.
SO2+2KOH→K2SO3+H2O
Реакция обмена. Не ОВР. - K2SO3→MgSO3 . Реакция обмена между солями (осаждение).
Используем соль магния, например, хлорид магния.
K2SO3+MgCl2→MgSO3↓+2KCl
Полное ионное уравнение:
2K++SO2-3+Mg2++2Cl-→MgSO3↓+2K++2Cl-
Сокращённое ионное уравнение:
Mg2++SO2-3→MgSO3↓ - MgSO3→SO2 . Разложение сульфита действием кислоты.
Добавляем соляную или серную кислоту.
MgSO3+2HCl→MgCl2+H2O+SO2↑
Полное ионное уравнение:
MgSO3(s)+2H++2Cl-→Mg2++2Cl-+H2O+SO2↑
Сокращённое ионное уравнение:
MgSO3(s)+2H+→Mg2++H2O+SO2↑
(Примечание: MgSO3 нерастворим, поэтому в ионном уравнении он записан формулой).
а)
а) S+O2t°SO2 (ОВР)
б) 2SO2+O2кат.,t° 2SO3 (ОВР)
в) SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O
г) Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl Ионное: Ba2++SO2-4→BaSO4↓ б) 1. Cu+2H2SO4(конц.)t°CuSO4+SO2↑+2H2O (ОВР) 2. SO2+2KOH→K2SO3+H2O 3. K2SO3+MgCl2→MgSO3↓+2KCl Ионное: Mg2++SO2-3→MgSO3↓ 4. MgSO3+2HCl→MgCl2+H2O+SO2↑ Ионное: MgSO3+2H+→Mg2++H2O+SO2↑
В пункте а) первая реакция горения серы является ОВР, где сера выступает восстановителем. Вторая реакция каталитического окисления также ОВР. Третья реакция — получение соли из оксида и основания (не ОВР). Четвертая — качественная реакция на сульфат-ион (реакция обмена), требует составления ионного уравнения. В пункте б) первая реакция — взаимодействие металла с концентрированной серной кислотой (ОВР). Вторая — поглощение кислого газа щелочью. Третья — обменная реакция осаждения (требует ионного уравнения). Четвертая — вытеснение летучего оксида из его соли кислотой (требует ионного уравнения, учитываем, что сульфит магния малорастворим).
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 15.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 15.6?
Краткий ответ: а) 1. S + O_2 t^ SO_2 (ОВР) 2. 2SO_2 + O_2 кат., t^ 2SO_3 (ОВР) 3. SO_3 + 2NaOH Na_2SO_4 + H_2O 4. Na_2SO_4 + BaCl_2 BaSO_4 + 2NaCl Ионное: Ba^2+ + SO_4^2- BaSO_4 б) 1. Cu + 2H_2SO_4(конц.) t^ CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O (ОВР) 2. SO_2 + 2KOH K_2SO_3 + H_2O 3. K_2SO_3 + MgCl_2 MgSO_3 + 2KCl Ионное: Mg^2+ + SO_3^2- MgSO_3 4. MgSO_3 + 2HCl MgCl_2 + H_2O + SO_2 Ионное: MgSO_3 + 2H^+ Mg^2+ + H_2O + SO_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 15. Кислородные соединения серы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.