9 класс Аммиак. Соли аммония § 17. Аммиак. Соли аммония

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 17.1: Аммиак. Соли аммония

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Татьяна Белова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 15.9 17.2 →

Условие

Составьте схему образования химической связи в молекуле аммиака.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Для составления схемы образования химической связи в молекуле аммиака (NH₃) необходимо проанализировать электронное строение атомов азота и водорода. Мы определим тип гибридизации центрального атома, количество неспаренных электронов и наличие неподелённых электронных пар. Затем изобразим перекрывание орбиталей.

Вычисление и построение схемы:

Электронная конфигурация атомов:
- Атом азота (N, порядковый номер 7): 1s²2s²2p³. На внешнем уровне есть три неспаренных электрона на p-орбиталях (2p1x,2p1y,2p1z).
- Атом водорода (H, порядковый номер 1): 1s¹. Имеет один неспаренный электрон на s-орбитали.
Гибридизация:
В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии sp³-гибридизации. Одна s-орбиталь и три p-орбитали смешиваются, образуя четыре равноценные гибридные sp³-орбитали, расположенные к вершинам тетраэдра.
Распределение электронов по гибридным орбиталям:
- Три гибридные sp³-орбитали содержат по одному неспаренному электрону. Они участвуют в образовании связей с атомами водорода.
- Четвёртая гибридная sp³-орбиталь содержит пару электронов (неподелённая электронная пара). Она не участвует в связывании, но влияет на геометрию молекулы.
Образование связей:
Каждая из трёх однопотенциальных sp³-орбиталей азота перекрывается с 1s-орбиталью атома водорода. Образуется три одинарные ковалентные полярные связи типа (сигма-связи).
N(sp³)+H(1s)→ковалентная -связь

Схема образования связи (текстовое описание для графического изображения):

Представьте атом азота в центре. От него отходят три гибридные sp³-орбитали, каждая из которых перекрывается с 1s-орбиталью атома водорода. Четвёртая sp³-орбиталь направлена вверх (или вниз) и содержит две точки (пару электронов), обозначая неподелённую пару. Углы между связями H-N-H составляют примерно 107^o из-за отталкивания неподелённой пары.

Проверка:

Молекула NH₃ имеет пирамидальную форму, что соответствует sp³-гибридизации с одной неподелённой парой. Валентность азота равна 3, что согласуется с тремя образованными связями. Схема верна.

Ответ

а) Атом азота находится в состоянии sp³-гибридизации.

б) Три sp³-орбитали азота с неспаренными электронами перекрываются с 1s-орбиталями трёх атомов водорода, образуя три σ-связи.

в) Четвёртая sp³-орбиталь азота содержит неподелённую электронную пару.

Задача требует описания механизма ковалентной связи. Важно подчеркнуть роль гибридизации и наличие неподелённой электронной пары, так как это ключевые особенности строения аммиака.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 17.1 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 17.1?

Краткий ответ: а) Атом азота находится в состоянии sp^3-гибридизации. б) Три sp^3-орбитали азота с неспаренными электронами перекрываются с 1s-орбиталями трёх атомов водорода, образуя три σ-связи. в) Четвёртая sp^3-орбиталь азота содержит неподелённую электронную пару.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 17. Аммиак. Соли аммония.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.