ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 17.3: Аммиак. Соли аммония

План решения:

Чтобы ответить на вопрос о восстановительных свойствах аммиака, необходимо проанализировать степень окисления азота в молекуле NH₃ и вспомнить общие правила изменения степеней окисления элементов в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР). Мы определим предельные значения степени окисления для азота и сделаем вывод о направлении возможного изменения его электронной оболочки.

Вычисление и анализ:

1. Определим степень окисления азота в аммиаке (NH₃). Водород в соединениях с неметаллами имеет степень окисления +1. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю. Пусть степень окисления азота равна x. Тогда: x+3·(+1)=0 x=-3 Степень окисления азота в аммиаке равна -3. 2. Вспомним валентные возможности азота. Азот находится в V группе главной подгруппы. Его высшая положительная степень окисления равна +5, а низшая отрицательная — -3 (так как ему нужно принять 3 электрона до завершения внешнего уровня). 3. Проанализируем поведение элемента со степенью окисления -3. Элемент может проявлять свойства: * Окислителя , если он принимает электроны (степень окисления понижается); * Восстановителя , если он отдаёт электроны (степень окисления повышается).

Так как -3 является минимально возможной степенью окисления для азота, он уже принял максимальное количество электронов, доступное ему в химических связях. Понизить свою степень окисления дальше он не может. Следовательно, при протекании ОВР азот в составе аммиака может только отдавать электроны , повышая свою степень окисления от -3 до более высоких значений (например, до 0 в N₂, до +2 в NO, до +4 в NO₂ или до +5 в нитратах). Процесс отдачи электронов называется окислением, а вещество, которое отдаёт электроны, выступает в роли восстановителя .

Проверка и вывод:

Приведём пример реакции горения аммиака в кислороде: 4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O Здесь азот меняет степень окисления с -3 (в NH₃) на 0 (в N₂). Степень окисления повысилась, значит, азот отдал электроны. Аммиак выступил восстановителем. Другой пример — каталитическое окисление аммиака: 4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O Азот меняет степень окисления с -3 на +2. Опять же, повышение степени окисления подтверждает восстановительную роль аммиака. Ответ: Аммиак проявляет свойства восстановителя, потому что азот в нём находится в своей минимальной степени окисления -3. Он не может принимать электроны (понижать степень окисления), но способен отдавать их, повышая степень окисления до промежуточных или высших положительных значений.