ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 17.2: Аммиак. Соли аммония
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Вера Лапина, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Охарактеризуйте физические и химические свойства аммиака. Свяжите их с областями применения этого соединения.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
Для выполнения задания необходимо последовательно рассмотреть физические свойства аммиака (NH3), затем его химические свойства (как основного оксида и восстановителя) и на основе этих характеристик обосновать области применения вещества.
Вычисление и анализ свойств:
Физические свойства: Аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом. Он значительно легче воздуха (относительная молекулярная масса Mr=17, что меньше средней молярной массы воздуха M≈29). Газ хорошо растворим в воде: при нормальных условиях в одном объёме воды растворяется около 700 объёмов аммиака. Жидкий аммиак обладает высокой теплотой испарения (q≈1370 кДж/кг).
Химические свойства:
- Основный характер: Молекула аммиака содержит неподелённую электронную пару на атоме азота, что позволяет ей присоединять протон (H+). В водном растворе происходит частичная диссоциация по уравнению: NH3+H2OrightleftharpoonsNH+4+OH- Раствор аммиака (нашатырный спирт) имеет щелочную реакцию среды. Аммиак реагирует с кислотами, образуя соли аммония: NH3+HCl→NH4Cl
- Восстановительные свойства: Атом азота в молекуле NH3 находится в низшей степени окисления -3, поэтому аммиак может проявлять только восстановительные свойства. При горении в кислороде он образует азот и воду: 4NH3+3O2→2N2+6H2O В присутствии катализатора (платины) при нагревании протекает каталитическое окисление до оксида азота(II): 4NH3+5O2→4NO+6H2O
Связь со свойствами и проверка:
Области применения напрямую вытекают из изученных свойств:
- Производство азотной кислоты и удобрений: Основано на каталитическом окислении аммиака (восстановительное свойство) до NO, который далее превращается в HNO3. Реакция с кислотами используется для получения аммиачной селитры и сульфата аммония.
- Холодильные установки: Использование жидкого аммиака обусловлено его высокой теплотой испарения (физическое свойство).
- Лабораторная практика и медицина: Высокая растворимость в воде позволяет готовить насыщенные растворы (аммиачную воду), а основный характер обеспечивает использование в качестве реактива для обнаружения ионов металлов или нейтрализации кислот.
- Текстильная промышленность: Применение нашатырного спирта для удаления жирных пятен связано с тем, что щелочная среда способствует омылению жиров.
Проверка логической связи подтверждает, что все перечисленные применения имеют физико-химическое обоснование.
а) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде.
б) Химические свойства: проявляет основные свойства (образует гидроксид аммония и соли с кислотами) и сильные восстановительные свойства (окисляется кислородом).
в) Применение: производство азотной кислоты и минеральных удобрений (за счёт окисления и реакции с кислотами); холодильные агенты (высокая теплота испарения); лабораторные реактивы и очистка тканей (щелочная реакция раствора).
Ответ составлен на основе стандартного курса химии 9 класса. Акцент сделан на причинно-следственную связь между структурой молекулы (неподелённая пара электронов, степень окисления азота -3) и её поведением в реакциях, а также на практическое значение этих свойств.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 17.2 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 17.2?
Краткий ответ: а) Физические свойства: бесцветный газ с резким запахом, легче воздуха, очень хорошо растворим в воде. б) Химические свойства: проявляет основные свойства (образует гидроксид аммония и соли с кислотами) и сильные восстановительные свойства (окисляется кислородом). в) Применение: производство азотной кислоты и минеральных удобрений (за счёт окисления и реакции с кислотами); холодильные агенты (высокая теплота испарения); лабораторные реактивы и очистка тканей (щелочная реакция раствора).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 17. Аммиак. Соли аммония.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.