9 класс Сероводород и сульфиды § 14. Сероводород и сульфиды

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 14.7: Сероводород и сульфиды

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Алексей Широков, преподаватель химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026

← 14.6 14.8 →

Условие

Продукт взаимодействия 0,46 г натрия и 0,85 г серы обработали 35 мл воды, смесь профильтровали. Какое вещество осталось в растворе и какова его массовая доля?

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

План решения:

Записать уравнение реакции взаимодействия натрия с серой.
Вычислить количества вещества (моли) исходных реагентов и определить, какое из них находится в избытке.
Рассчитать массу полученного сульфида натрия (Na₂S).
Определить общую массу раствора после растворения продукта реакции в воде.
Вычислить массовую долю растворённого вещества.

Ход вычислений:

1. Уравнение реакции синтеза сульфида натрия:

2Na+S→Na₂S

2. Найдём молярные массы веществ: M(Na)=23 г/моль, M(S)=32 г/моль, M(Na₂S)=2·23+32=78 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n(Na)=m/M=0,46/23=0,02 моль n(S)=m/M=0,85/32≈0,0266 моль

Согласно уравнению реакции, для взаимодействия 0,02 моль натрия требуется 0,01 моль серы (1/2 от количества натрия). Поскольку у нас есть 0,0266 моль серы, она находится в избытке. Натрий является лимитирующим реагентом, и весь он прореагирует.

4. Определим количество вещества и массу полученного сульфида натрия. По уравнению 2Na→1Na₂S, значит:

n(Na₂S)=n(Na)/2=0,02/2=0,01 моль m(Na₂S)=n·M=0,01·78=0,78 г

В растворе останется именно это вещество — сульфид натрия (Na₂S). Избыток серы не растворяется в воде и будет удалён при фильтрации.

5. Найдём массу раствора. Масса воды равна её объёму (при плотности 1 г/мл): m(H₂O)=35 г. В раствор переходит только продукт реакции Na₂S.

m(раствора)=m(H₂O)+m(Na₂S)=35+0,78=35,78 г

6. Вычислим массовую долю растворённого вещества:

w(Na₂S)=m(Na₂S)/m(раствора) ·100%=0,78/35,78·100%≈2,18%

Проверка:

Логика верна: натрий полностью реагирует, образуя соль. Сера в избытке, но она нерастворима и отсеивается фильтром. Раствор состоит из воды и растворённого сульфида натрия. Расчёт массовой доли выполнен корректно.

Ответ

Вещество в растворе: сульфид натрия (Na₂S).

Массовая доля: 2,18%

Ключ в задании (0,012 моль/(л·мин)) явно относится к другой задаче на скорость химической реакции и не имеет отношения к расчёту массовой доли. Решение построено строго по условию задачи.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 14.7 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 14.7?

Краткий ответ: Вещество в растворе: сульфид натрия (Na_2S). Массовая доля: 2,18\%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 14. Сероводород и сульфиды.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.