ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 23.6: Спирты
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Светлана Крылова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Определить исходные вещества для реакций, дающих следующие продукты, и составить уравнения
а) ... -> 2CH3COOK+CO2+H2O
б) ... -> (CH3COO)2Zn+H2
в) ... -> 2CH3COONa+H2O
г) ... -> (CH3COO)2Mg+2H2O.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для решения этой задачи необходимо проанализировать состав продуктов реакции и определить, какие исходные вещества могли дать такие результаты. Все продукты содержат ацетат-ион (CH3COO-), что указывает на участие уксусной кислоты или её производных в реакциях обмена или окисления.
Пункт а)
Продукты: 2CH3COOK+CO2+H2O.
Наличие углекислого газа и воды при образовании соли калия характерно для реакции карбоната (или гидрокарбоната) с кислотой. Так как в продуктах два моля соли, то кислота должна быть двухосновной по числу протонов, либо реакция идет с избытком кислоты к одному моллю карбоната. Уксусная кислота одноосновная, поэтому берем 2 моль кислоты и 1 моль карбоната калия.
Уравнение:
2CH3COOH+K2CO3→2CH3COOK+CO2↑+H2OПункт б)
Продукты: (CH3COO)2Zn+H2.
Выделение водорода при взаимодействии металла с кислотой — классическая реакция замещения. Цинк реагирует с уксусной кислотой, образуя ацетат цинка и водород.
Уравнение:
Zn+2CH3COOH→(CH3COO)2Zn+H2↑Пункт в)
Продукты: 2CH3COONa+H2O.
Образование соли натрия и воды без выделения газов указывает на реакцию нейтрализации основания кислотой. В качестве основания выступает гидроксид натрия.
Уравнение:
NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2OЧтобы получить коэффициент 2 перед солью, умножаем все коэффициенты на 2 (хотя обычно пишут простейшее соотношение):2NaOH+2CH3COOH→2CH3COONa+2H2O
Однако, если смотреть строго на стехиометрию продукта «2CH3COONa», то исходными веществами являются 2 моль NaOH и 2 моль CH3COOH. Часто в таких задачах подразумевается просто указание реагентов: NaOH и CH3COOH.
Пункт г)
Продукты: (CH3COO)2Mg+2H2O.
Аналогично пункту в), но здесь образуется соль магния и две молекулы воды. Это может быть реакция оксида магния с уксусной кислотой. Оксид магния MgO содержит один атом кислорода, который связывается с двумя протонами кислоты, давая воду. Но чтобы получить 2 воды, нужно 2 молекулы кислоты и 1 молекула оксида? Нет, MgO+2H+→Mg2++H2O. Здесь одна вода. Если в условии указано 2H2O, возможно, речь идет о гидроксиде магния Mg(OH)2.
Проверим реакцию гидроксида магния с уксусной кислотой:
Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O.
Это уравнение идеально подходит под заданные продукты.
Уравнение:
Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2Oа) K2CO3 и CH3COOH
б) Zn и CH3COOH
в) NaOH и CH3COOH
г) Mg(OH)2 и CH3COOH
В пункте в) ключевым является то, что продукт записан как 2CH3COONa, что требует удвоения коэффициентов в уравнении или указания количества моль. В пункте г) наличие 2 молекул воды однозначно указывает на использование гидроксида магния, а не оксида.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 23.6 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 23.6?
Краткий ответ: а) K_2CO_3 и CH_3COOH б) Zn и CH_3COOH в) NaOH и CH_3COOH г) Mg(OH)_2 и CH_3COOH.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 23. Спирты.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.