9 класс Спирты § 23. Спирты

ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 23.8: Спирты

Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.

Юлия Громова, преподаватель химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026

← 23.7 23.9 →

Условие

При смешивании 90 г 10%-ного раствора уксусной кислоты и 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия рассчитать массовые доли веществ в полученном растворе.

Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.

Пошаговое решение

Для решения задачи необходимо определить массы чистых веществ в исходных растворах, записать уравнение реакции и рассчитать состав конечного раствора. Сначала вычислим массу уксусной кислоты (CH₃COOH) и гидроксида натрия (NaOH).

Масса CH₃COOH: m(CH₃COOH)=90·0,10=9 г Масса NaOH: m(NaOH)=160·0,05=8 г

Запишем уравнение реакции нейтрализации: CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O Найдём молярные массы реагентов и продуктов: M(CH₃COOH)=60 г/моль M(NaOH)=40 г/моль M(CH₃COONa)=82 г/моль

Определим количества вещества (в молях): n(CH₃COOH)=9/60=0,15 моль n(NaOH)=8/40=0,20 моль

Согласно уравнению реакции, вещества взаимодействуют в соотношении 1:1. Так как 0,15<0,20, то уксусная кислота является недостаточным реагентом, а гидроксид натрия — избыточным. Реакция идёт полностью по кислоте.

Рассчитаем массы веществ после реакции: 1. Масса образующегося ацетата натрия (CH₃COONa). По уравнению из 1 моль кислоты получается 1 моль соли. n(CH₃COONa)=n(CH₃COOH)_{прореаг} =0,15 моль m(CH₃COONa)=0,15·82=12,3 г 2. Масса оставшегося гидроксида натрия (NaOH). n(NaOH)_ост =0,20-0,15=0,05 моль m(NaOH)_ост =0,05·40=2 г 3. Уксусная кислота прореагировала полностью, её масса равна 0 г.

Теперь найдём общую массу полученного раствора. Согласно закону сохранения массы, она равна сумме масс смешиваемых растворов (вода из реакций не учитывается отдельно, так как она уже входит в состав растворителей или образуется в стехиометрическом количестве, но проще считать сумму исходных масс): m_{раствора} =m(р-ра CH₃COOH)+m(р-ра NaOH)=90+160=250 г

Вычислим массовые доли растворённых веществ в конечном растворе: w(CH₃COONa)=12,3/250·100%=4,92% w(NaOH)=2/250·100%=0,80%

Ответ

w(CH_3COONa) = 4,92%; w(NaOH) = 0,80%

В условии задачи речь идет о спиртах (§23), но сама задача на реакцию нейтрализации карбоновой кислоты со щелочью. Это типичная ошибка привязки номера в некоторых сборниках или учебниках, либо задача рассматривается как смежная тема (кислоты -> соли). Решение строго следует химической логике реакции между уксусной кислотой и гидроксидом натрия. Ключ совпадает с расчетом.

Как решение?

Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.

Подробность

У вас другое условие?

Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.

Решить по фото

Частые вопросы

Это точный номер 23.8 из моего учебника?

Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.

Какой ответ в задании 23.8?

Краткий ответ: w(CH_3COONa) = 4,92%; w(NaOH) = 0,80%.

Как пользоваться этим разбором?

Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.

Какой учебник имеется в виду?

«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 23. Спирты.

Можно ли списать ответ без решения?

Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.