ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 30.3: Общая характеристика элементов IA-группы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Юлия Громова, методист по химии Шпаргача обновлено 11 сентября 2026
Условие
Перечислить химические свойства щелочных металлов и раскрыть зависимость скорости протекания реакций от природы щелочного металла.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
План решения:
- Сформулировать основные химические свойства щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs), опираясь на их положение в IA-группе и высокую восстановительную способность.
- Проанализировать влияние радиуса атома и энергии ионизации на скорость реакций с водой, кислородом и неметаллами.
- Сделать вывод о закономерности изменения активности внутри группы сверху вниз.
Вычисление и обоснование:
Щелочные металлы обладают ярко выраженными металлическими свойствами. Они являются сильными восстановителями, так как легко отдают один внешний электрон, превращаясь в катионы M+. Основные реакции, характеризующие их химические свойства:
- Взаимодействие с водой: протекает бурно с образованием щёлочи и выделением водорода. 2M+2H2O→2MOH+H2↑ Например, для натрия: 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑.
- Взаимодействие с кислородом воздуха: при обычных условиях окисляются, образуя оксиды или пероксиды (для Na, K). При горении образуются более сложные соединения (надпероксиды). 4Li+O2→2Li2O 2Na+O2→Na2O2
- Взаимодействие с неметаллами: реагируют с галогенами, серой, азотом, водородом. 2Na+Cl2→2NaCl 2Li+N2→2Li3N (литий — единственный из щелочных металлов, реагирующий с азотом при комнатной температуре).
- Взаимодействие с кислотами: протекает очень бурно, часто со взрывом, так как металл сначала реагирует с водой в растворе кислоты. 2K+2HCl→2KCl+H2↑
Зависимость скорости протекания реакций от природы металла объясняется строением электронной оболочки. В группе сверху вниз (от Li к Cs) увеличивается число электронных оболочек, а значит, растёт радиус атома. Внешний s-электрон оказывается всё дальше от ядра и сильнее экранируется внутренними электронами. Это приводит к резкому снижению энергии ионизации (Eион):
Li>Na>K>Rb>CsЧем легче отдаётся электрон, тем выше восстановительная способность металла и тем быстрее протекают его реакции. Литий реагирует с водой спокойно, натрий — быстро с плавлением шарика, калий — с воспламенением выделяющегося водорода, рубидий и цезий — со взрывом.
Проверка:
Закономерность подтверждается экспериментальными данными по скоростям реакций с водой и стандартными потенциалами восстановления. Уменьшение энергии ионизации в ряду Li→Cs однозначно указывает на рост химической активности. Таким образом, чем больше порядковый номер элемента в IA-группе, тем интенсивнее и быстрее протекают характерные для него реакции.
а) Химические свойства: сильные восстановители; реагируют с водой (образуют щёлочь и H2), с кислородом (оксиды/пероксиды), с неметаллами (галогениды, сульфиды, нитриды), с кислотами.
б) Зависимость скорости: в группе сверху вниз (Li→Cs) радиус атома растёт, энергия ионизации падает.
в) Результат: активность и скорость реакций увеличиваются от лития к цезию (Li — медленно, Cs — взрывоопасно).
Ответ составлен на основе общих закономерностей периодического закона и свойств элементов главной подгруппы I группы. Особое внимание уделено связи между структурными параметрами (радиус, энергия ионизации) и кинетикой химических процессов.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 30.3 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 30.3?
Краткий ответ: а) Химические свойства: сильные восстановители; реагируют с водой (образуют щёлочь и H_2), с кислородом (оксиды/пероксиды), с неметаллами (галогениды, сульфиды, нитриды), с кислотами. б) Зависимость скорости: в группе сверху вниз (Li Cs) радиус атома растёт, энергия ионизации падает. в) Результат: активность и скорость реакций увеличиваются от лития к цезию (Li — медленно, Cs — взрывоопасно).
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 30. Общая характеристика элементов IA-группы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.