ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 30.4: Общая характеристика элементов IA-группы
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Светлана Крылова, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Составить молекулярные и ионные уравнения реакций
а) калия с водой
б) натрия с серой
в) оксида цезия с соляной кислотой
г) гидроксида лития с оксидом углерода(IV)
д) оксида натрия с водой. В уравнениях ОВР расставить коэффициенты методом электронного баланса, назвать окислитель и восстановитель.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для выполнения задания составим уравнения реакций для каждого пункта. В тех случаях, где реакция является окислительно-восстановительной (ОВР), применим метод электронного баланса.
а) Калий с водой
Это типичная ОВР, так как меняется степень окисления калия и водорода.
Молекулярное уравнение:
2K+2H2O→2KOH+H2↑Электронный баланс:
- K0-1e-→K+1 (процесс окисления)
- 2H+1+2e-→H02 (процесс восстановления)
Коэффициенты: перед K ставим 2, перед H2O — 2, перед KOH — 2. Перед H2 коэффициент 1.
Окислитель: вода (H2O, атом H+1). Восстановитель: калий (K0).
Полное ионное уравнение (так как KOH — сильный электролит):
2K+2H2O→2K++2OH-+H2↑Сокращенное ионное уравнение совпадает с полным, так как нет spectator ions (ионов-наблюдателей), которые можно было бы сократить в левой и правой частях в одинаковом виде (металл и молекула воды слева не диссоциируют).
б) Натрий с серой
Реакция соединения простых веществ, также является ОВР.
Молекулярное уравнение:
2Na+S→Na2SЭлектронный баланс:
- Na0-1e-→Na+1 (процесс окисления)
- S0+2e-→S-2 (процесс восстановления)
Коэффициенты: перед Na ставим 2, чтобы число отданных электронов равнялось принятым (2 электрона от двух атомов натрия принимает один атом серы).
Окислитель: сера (S0). Восстановитель: натрий (Na0).
Ионные уравнения для реакции между простыми веществами не составляют, так как они не являются электролитами в исходном состоянии и продукт (Na2S) образуется при нагревании или в расплаве/растворе без участия ионов из раствора реагентов в классическом понимании школьной программы по ионным реакциям в водных растворах.
в) Оксид цезия с соляной кислотой
Реакция обмена (основный оксид + кислота).
Молекулярное уравнение:
Cs2O+2HCl→2CsCl+H2OЭто не ОВР, степени окисления элементов не меняются.
Полное ионное уравнение (Cs2O — твердое вещество, не диссоциирует; HCl и CsCl — сильные электролиты):
Cs2O+2H++2Cl-→2Cs++2Cl-+H2OСокращаем ионы хлора (Cl-):
Cs2O+2H+→2Cs++H2Oг) Гидроксид лития с оксидом углерода(IV)
Реакция взаимодействия щелочи с кислым оксидом.
Молекулярное уравнение:
2LiOH+CO2→Li2CO3+H2OЭто не ОВР.
Полное ионное уравнение (LiOH — растворимое основание, сильный электролит; CO2 — газ/молекула; Li2CO3 — соль, растворимая в воде? Нет, карбонат лития малорастворим, но в школьной практике часто рассматривают реакцию поглощения CO2. Если считать Li2CO3 осадком (или малорастворимым), то он не диссоциирует. Однако обычно в таких задачах на «общую характеристику» акцент на обмене. Допустим, что Li2CO3 выпадает в осадок или остается в растворе как ионы? Карбонат лития имеет низкую растворимость. Запишем его как молекулу/осадок.
Если Li2CO3 осадок:
2Li++2OH-+CO2→Li2CO3↓+H2OСокращенное ионное уравнение:
2Li++2OH-+CO2→Li2CO3↓+H2O(Примечание: иногда в упрощенных схемах пишут просто взаимодействие ионов, но здесь участвует молекула газа).
д) Оксид натрия с водой
Реакция образования щелочи.
Молекулярное уравнение:
Na2O+H2O→2NaOHЭто не ОВР.
Полное ионное уравнение (Na2O — твердое, не диссоциирует; NaOH — сильный электролит):
Na2O+H2O→2Na++2OH-Сокращенное ионное уравнение совпадает с полным.
а) 2K+2H2O→2KOH+H2↑; ОВР: Oкислитель H2O, Восстановитель K.
б) 2Na+S→Na2S; ОВР: Oкислитель S, Восстановитель Na.
в) Cs2O+2HCl→2CsCl+H2O; Ионное: Cs2O+2H+→2Cs++H2O.
г) 2LiOH+CO2→Li2CO3+H2O; Ионное: 2Li++2OH-+CO2→Li2CO3↓+H2O.
д) Na2O+H2O→2NaOH; Ионное: Na2O+H2O→2Na++2OH-.
В пунктах а и б даны полные разборы ОВР с указанием окислителя и восстановителя. В пунктах в, г, д реакции обмена, поэтому электронный баланс не требуется. Для пункта г учтена малорастворимость карбоната лития, поэтому он записан в молекулярном виде в ионном уравнении.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 30.4 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 30.4?
Краткий ответ: а) 2K + 2H_2O 2KOH + H_2 ; ОВР: Oкислитель H_2O, Восстановитель K. б) 2Na + S Na_2S; ОВР: Oкислитель S, Восстановитель Na. в) Cs_2O + 2HCl 2CsCl + H_2O; Ионное: Cs_2O + 2H^+ 2Cs^+ + H_2O. г) 2LiOH + CO_2 Li_2CO_3 + H_2O; Ионное: 2Li^+ + 2OH^- + CO_2 Li_2CO_3 + H_2O. д) Na_2O + H_2O 2NaOH; Ионное: Na_2O + H_2O 2Na^+ + 2OH^-.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 30. Общая характеристика элементов IA-группы.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.