ГДЗ по химии, 9 класс, Габриелян, номер 41.12: Основы неорганической химии
Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное — Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Илья Морозов, методист по химии Шпаргача обновлено 8 сентября 2026
Условие
Необходимо получить Fe(OH)2 в две стадии из предложенных реактивов (железо, цинк, сульфат железа(II), сульфат железа(III), гидроксид натрия, серная кислота, вода). Опишите признаки реакций. Для второй реакции запишите сокращённое ионное уравнение.
Номер как в учебнике. Условие — полный пересказ редакции: те же пункты, числа и факты, не цитата из книги.
Пошаговое решение
Для получения гидроксида железа(II) из предложенного набора реактивов необходимо сначала получить растворимую соль железа(II), а затем провести реакцию обмена с щёлочью. Поскольку у нас есть металлическое железо и сульфат железа(II), наиболее логичным путём является использование готового сульфата или получение его из металла. Однако, учитывая наличие серной кислоты и железа, можно рассмотреть путь через металл, но проще и надёжнее использовать имеющийся сульфат железа(II) как исходное вещество для второй стадии, если первая стадия предполагает подготовку раствора или очистку. Но задача требует две стадии из предложенных реактивов . Давайте проанализируем доступные вещества: Fe, Zn, FeSO4, Fe2(SO4)3, NaOH, H2SO4, H2O.
План решения:
- Стадия 1: Получение соли железа(II). Можно использовать реакцию железа с разбавленной серной кислотой. Это классический способ получения сульфата железа(II).
- Стадия 2: Осаждение гидроксида железа(II) из полученного раствора с помощью гидроксида натрия.
Вычисление и описание реакций:
Первая стадия: Взаимодействие металлического железа с разбавленной серной кислотой.
Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑Признаки реакции: Железо растворяется, выделяются пузырьки бесцветного газа (водорода), раствор приобретает бледно-зелёную окраску, характерную для ионов Fe2+.
Вторая стадия: Реакция обмена между полученным сульфатом железа(II) и гидроксидом натрия.
FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4Признаки реакции: Выпадает осадок грязно-зелёного цвета — это гидроксид железа(II). При стоянии на воздухе осадок постепенно темнеет, приобретая бурый цвет из-за окисления кислородом воздуха до гидроксида железа(III): 4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3.
Сокращённое ионное уравнение для второй реакции:
Полное ионное уравнение:
Fe2++SO2-4+2Na++2OH-→Fe(OH)2↓+2Na++SO2-4Сокращаем одинаковые ионы (Na+ и SO2-4):
Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓а) Стадия 1: Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑. Признаки: растворение железа, выделение газа, появление бледно-зелёного раствора.
б) Стадия 2: FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4. Признаки: выпадение грязно-зелёного осадка.
в) Сокращённое ионное уравнение: Fe2++2OH-→Fe(OH)2↓
Задача решена стандартным методом неорганической химии. Первая стадия — получение соли железа(II) действием кислоты на металл. Вторая стадия — осаждение нерастворимого основания действием щёлочи на соль. Важно отметить изменение цвета осадка при окислении, так как Fe(OH)2 неустойчив на воздухе.
Как решение?
Двойная оценка: понятность и подробность. Можно выбрать одно или оба.
У вас другое условие?
Загрузите фото — учтём ваши числа и редакцию.
Частые вопросы
Это точный номер 41.12 из моего учебника?
Номер совпадает с учебником «Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Формулировка — пересказ редакции, не дословная цитата. Если в вашей редакции другие числа — загрузите фото.
Какой ответ в задании 41.12?
Краткий ответ: а) Стадия 1: Fe + H_2SO_4 FeSO_4 + H_2 . Признаки: растворение железа, выделение газа, появление бледно-зелёного раствора. б) Стадия 2: FeSO_4 + 2NaOH Fe(OH)_2 + Na_2SO_4. Признаки: выпадение грязно-зелёного осадка. в) Сокращённое ионное уравнение: Fe^2+ + 2OH^- Fe(OH)_2.
Как пользоваться этим разбором?
Сначала прочитайте условие и чертёж, затем шаги решения по порядку и сверьте свой ход с кратким ответом внизу.
Какой учебник имеется в виду?
«Химия: 9-й класс: базовый уровень: учебник; 5-е издание, переработанное», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.. Проверьте часть, год и автора на обложке. Тема в учебнике: § 41. Основы неорганической химии.
Можно ли списать ответ без решения?
Лучше сначала решить самостоятельно, а разбор использовать для проверки хода и поиска ошибки.